| Bisulfato de amonio | ||
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 Modelo de barras y bolas del catión amonio (izquierda) y el anión bisulfato (derecha) | ||
 Una muestra de bisulfato de amonio | ||
| General | ||
| Otros nombres | Sulfato de hidrógeno y amonio - Sulfato de amonio hidrogenado | |
| Fórmula molecular | (NH4)HSO4 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7803-63-6[1] | |
| ChemSpider | 23057 | |
| PubChem | 24655 | |
| UNII | 6218R7MBZB | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Sólido blanco | |
| Densidad | 1780 kg/m³; 1,78 g/cm³ | |
| Masa molar | 115,11 g/mol | |
| Punto de fusión | 147 °C (420 K) | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | ~115.1 mg/ml a 20 °C | |
| Solubilidad | Insoluble en acetona, etanol y piridina | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El bisulfato de amonio, también conocido como sulfato de hidrógeno y amonio, es un sólido blanco cristalino con la fórmula (NH4)HSO4. Es el producto de la neutralización parcial del ácido sulfúrico con amoníaco.
Producción
Puede ser obtenido por hidrólisis del ácido sulfámico en solución acuosa. Este método produce la sal con un alto grado de pureza.[2]
- H3NSO3 + H2O → [NH4]+[HSO4]−
También puede obtenerse por medio de la descomposición térmica del sulfato de amonio:[3]
- (NH4)2SO4 → (NH4)HSO4 + NH3
Aplicaciones
Puede seguirse neutralizando con amoníaco para formar sulfato de amonio, un fertilizante valioso.[4] También puede ser utilizado como alternativa más débil al ácido sulfúrico, a pesar de que el bisulfato de sodio es mucho más común.
Referencias
| Control de autoridades |
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Datos: Q423524
Multimedia: Ammonium bisulfate / Q423524
Esta página se editó por última vez el 17 ene 2023 a las 12:17.