| Óxido de cobalto(II) | ||
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| General | ||
| Otros nombres | Monóxido de cobalto | |
| Fórmula molecular | CoO | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 1307-96-6[1] | |
| Número RTECS | GG2800000 | |
| ChemSpider | 8117730 | |
| PubChem | 9942118 | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Cristales verde-rojizos/Polvo negro-grisáceo | |
| Masa molar | 74,9326 g/mol | |
| Punto de fusión | 1933 °C (2206 K) | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El óxido de cobalto(II), es un compuesto con la fórmula química CoO. Se trata de un monóxido inorgánico con apariencia verde oliva o rojiza en su forma cristalina, así como también, pueden encontrarse muestras de esta sustancia como polvo de color grisáceo o negro.[2] Se utiliza ampliamente en la industria de la cerámica como un aditivo para crear esmaltes de variados colores, así como en la industria química para la producción de sales de cobalto.
Estructura y propiedades
Los cristales de CoO adoptan la estructura de la periclasa con una constante de red de 4,2615 Å.[3]
Es un material antiferromagnético por debajo de 16 °C.[4]
Preparación
El cobalto (II y III) se descompone en óxido de cobalto(II) a 950 °C, de acuerdo a la siguiente reacción:[5]
2 Co3O4 → 6 CoO + O2
Aunque se encuentra disponible comercialmente, el óxido de cobalto(II) se puede preparar en el laboratorio por electrólisis de una solución de cloruro de cobalto(II).[6]
CoCl2 + H2O → CoO + H2 + Cl2
Además, es posible sintetizarlo por precipitación del hidróxido, seguido por descomposición térmica:
CoX + 2NaOH → Co(OH)2 + Na2X
Co(OH)2 → CoO + H2O
Reacciones
El óxido de cobalto(II) reacciona naturalmente con ácidos minerales para formar las correspondientes sales de cobalto:
CoO + 2HX → CoX2 + H2O
Aplicaciones
El óxido de cobalto(II) ha sido usado durante siglos como un agente colorante en la industria cerámica. El aditivo proporciona un profundo tono de azul llamado azul cobalto. También se utiliza para fabricar el vidrio azul cobalto, también se utiliza en baterías de celulares por su alta capacidad energética.
Véase también
Referencias
- ↑ Número CAS
- ↑ «Safety (MSDS) data for cobalt oxide». The Physical and Theoretical Chemistry Laboratory, Oxford University. Archivado desde el original el 28 de octubre de 2010. Consultado el 11 de noviembre de 2008.
- ↑ Silinsky, P. S.; Seehra, Mohindar S. (1981). «Principal magnetic susceptibilities and uniaxial stress experiments in CoO». Physical Review B 24: 419. doi:10.1103/PhysRevB.24.419.
- ↑ Kannan, R.; Seehra, Mohindar S. (1987). «Percolation effects and magnetic properties of the randomly diluted fcc system CopMg1-pO». Physical Review B 35 (13): 6847. doi:10.1103/PhysRevB.35.6847.
- ↑ Crescentini, Lamberto;James, Leonard E; Fisher, William B. (1983). «Process for making a cobalt oxide catalyst». “Importancia del microscopio en el análisis de pelos en la criminalística y criminología”. (4389339).
- ↑ Kern, S. (1876). J. Chem. Soc.: 880.
Enlaces externos
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