Фторид железа(III)

Фторид железа(III)

Общие
Систематическое наименование	Фторид железа(III)
Традиционные названия	Фтористое железо
Хим. формула	FeF₃
Физические свойства
Состояние	зелёные кристаллы
Молярная масса	112,84 г/моль
Плотность	3,52; 3,81; 3,87 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1027 °C
• кипения	1327 °C
Классификация
Рег. номер CAS	7783-50-8
PubChem	24552
Рег. номер EINECS	232-002-4
SMILES	F[Fe](F)F
InChI	InChI=1S/3FH.Fe/h3*1H;/q;;;+3/p-3 SHXXPRJOPFJRHA-UHFFFAOYSA-K
RTECS	NO6865000
ChemSpider	22958
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Фторид железа(III) — неорганическое соединение, соль металла железа и плавиковой кислоты с формулой FeF₃, зелёные кристаллы, слабо растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

Реакция фтора с порошкообразным железом:

{\mathsf {2Fe+3F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2FeF_{3}}}

Действие фтора на дихлорид железа:

{\mathsf {2FeCl_{2}+3F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2FeF_{3}+2Cl_{2}}}

Нагревание оксида железа(III) в атмосфере фторида водорода:

{\mathsf {Fe_{2}O_{3}+6HF\ {\xrightarrow {T}}\ 2FeF_{3}+3H_{2}O}}

Нагревание хлорида железа(III) с фторидом аммония:

{\mathsf {FeCl_{3}+3NH_{4}F\ {\xrightarrow {T}}\ FeF_{3}+3NH_{4}Cl}}

Физические свойства

Фторид железа(III) образует зелёные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3c, параметры ячейки a = 0,523 нм, c = 0,6702 нм, Z = 3.

Образует кристаллогидраты состава FeF₃•n H₂O, где n = 3, 4½, 6 и 9.

Слабо растворяется в воде с сильным гидролизом (стабильны только сильно подкисленные растворы).

Не растворяется в этаноле и эфире.

Химические свойства

Разлагается при нагревании на воздухе:

{\mathsf {4FeF_{3}+3O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2Fe_{2}O_{3}+6F_{2}\uparrow }}

В водных растворах подвергается гидролизу:

{\mathsf {FeF_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Fe(OH)_{3}+3HF}}

Ступенчато восстанавливается водородом:

{\mathsf {FeF_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow[{-HF}]{T}}\ FeF_{2}\ {\xrightarrow[{-HF}]{T}}\ Fe}}

С фторидами щелочных металлов образует комплексные соединения:

{\mathsf {FeF_{3}+KF\ {\xrightarrow {}}\ K[FeF_{4}]}}

{\mathsf {FeF_{3}+3LiF\ {\xrightarrow {}}\ Li_{3}[FeF_{6}]}}

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.