Для установки нажмите кнопочку Установить расширение. И это всё.

Исходный код расширения WIKI 2 регулярно проверяется специалистами Mozilla Foundation, Google и Apple. Вы также можете это сделать в любой момент.

4,5
Келли Слэйтон
Мои поздравления с отличным проектом... что за великолепная идея!
Александр Григорьевский
Я использую WIKI 2 каждый день
и почти забыл как выглядит оригинальная Википедия.
Что мы делаем. Каждая страница проходит через несколько сотен совершенствующих техник. Совершенно та же Википедия. Только лучше.
.
Лео
Ньютон
Яркие
Мягкие

Из Википедии — свободной энциклопедии

Иодид натрия

Иодиды — бинарные соединения иода с менее электроотрицательными элементами. Иодиды металлов могут рассматриваться как соли иодоводородной кислоты HI.

Свойства

В зависимости от катиона химическая связь в иодидах может быть ионной, ионно-ковалентной и ковалентной. Ионная связь наблюдается в иодидах щелочных и щелочноземельных металлов, например, в иодиде натрия NaI и иодиде калия KI. В иодидах неметаллов связь является ковалентной, например, в иодиде селена Se2I2. Для иодидов одного и того же элемента с увеличением его степени окисления увеличивается ковалентный характер химической связи.

В отличие от фторидов и хлоридов, иодиды, как правило, известны для химических элементов в низших степенях окисления, например, стабилен фторид урана(VI) UF6, а иодид получен только для урана(IV) UI4.

Большинство солеподобных иодидов металлов хорошо растворимы в воде за исключением AgI (ПР = 8,3•10-17), BiI3 (ПР = 8,1•10-19), CuI (ПР = 1,1•10-12), Hg2I2 (ПР = 4,5•10-29), SnI2 (ПР = 8,3•10-6), TlI (ПР = 5,75•10-8). Иодид свинца(II) PbI2 (ПР = 1,1•10-9) плохо растворим в холодной воде, но заметно растворим в горячей. Иодиды переходных металлов в наинизших степенях окисления могут не растворяться из-за своего полимерного строения и наличия связей металл-металл.

Поскольку иодоводородная кислота является сильной кислотой, то водные растворы иодидов гидролизу по аниону не подвергаются. В то же время иодиды неметаллов способны разлагаться водой:

Иодиды переходных металлов способны реагировать в водных растворах с иодидами щелочных металлов, образуя комплексные соединения, например:

Иодид-ион в воде способен образовывать комплексы с молекулярным иодом, вследствие чего растворимость иода в растворах иодидов щелочных металлов выше, чем в воде:

Многие иодиды растворимы в полярных растворителях (спиртах, кетонах, эфирах).

Иодиды, как и иодид-ион I-, проявляют восстановительные свойства:

Получение

Иодиды можно синтезировать прямым взаимодействием соответствующих элементов, например:

Либо реакцией с иодоводородной кислотой:

Применение

Иодиды калия, натрия применяют в медицине, в органическом синтезе, в аналитической химии. Иодиды калия или натрия содержатся в йодированной кухонной соли в качестве источников йода для организма человека.

См. также

Литература

  • Н. С. Ахметов. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2001. — 743 с. — 15 000 экз. — ISBN 5-06-003363-5.
  • Ю. Ю. Лурье. Справочник по аналитической химии. — М.: Химия, 1989. — 448 с. — ISBN 5-7245-0000-0.
Эта страница в последний раз была отредактирована 10 ноября 2021 в 15:01.
Как только страница обновилась в Википедии она обновляется в Вики 2.
Обычно почти сразу, изредка в течении часа.
Основа этой страницы находится в Википедии. Текст доступен по лицензии CC BY-SA 3.0 Unported License. Нетекстовые медиаданные доступны под собственными лицензиями. Wikipedia® — зарегистрированный товарный знак организации Wikimedia Foundation, Inc. WIKI 2 является независимой компанией и не аффилирована с Фондом Викимедиа (Wikimedia Foundation).