Гидроксид лития

Гидроксид лития
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид лития
Хим. формула	LiOH
Рац. формула	LiOH
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	23,94637 г/моль
Плотность	1,46 (25 °C)
Термические свойства
Температура
• плавления	462[1]
• кипения	925[1] °C
• разложения	930[1]
Энтальпия
• образования	-487,2[1] кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	12,24 г/100 мл (25 °C)[1]
Структура
Дипольный момент	1,6E−29 Кл·м[2]
Классификация
Рег. номер CAS	1310-65-2
PubChem	3939
Рег. номер EINECS	215-183-4
SMILES	[Li+].[OH-]
InChI	InChI=1S/Li.H2O/h;1H2/q+1;/p-1 WMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-M
RTECS	OJ6307070
ChEBI	33979
Номер ООН	2680
ChemSpider	3802
Безопасность
NFPA 704	0 3 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Гидроксид лития — неорганическое основание щелочного металла лития, имеющее формулу LiOH. Является сильным основанием, но наиболее слабым основанием среди щелочных металлов.

Физические свойства

Гидроксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с тетрагональной решёткой.^[1] При работе с ним необходимо проявлять осторожность, избегать попадания на кожу и слизистые оболочки, обязательно требуются защитные очки.

Растворяется в воде, 12,24 г/100 мл при 25 °C, растворимость с температурой практически не повышается. В этаноле, в отличие от гидроксида натрия, почти не растворяется.^[3]

Получение

• Взаимодействие металлического лития с водой:

${\displaystyle {\mathsf {2\ Li+2\ H_{2}O\longrightarrow 2\ LiOH+\ H_{2}\uparrow }}}$

• Взаимодействие оксида лития с водой:

${\displaystyle {\mathsf {Li_{2}O+\ H_{2}O\longrightarrow 2\ LiOH}}}$

• Взаимодействие карбоната лития с гидроксидом кальция:

${\displaystyle {\mathsf {Li_{2}CO_{3}+\ Ca(OH)_{2}\longrightarrow 2\ LiOH+\ CaCO_{3}\downarrow }}}$

• Обменными реакциями:

${\displaystyle {\mathsf {Li_{2}SO_{4}+\ Ba(OH)_{2}\longrightarrow 2\ LiOH+\ BaSO_{4}\downarrow }}}$

Химические свойства

• Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

${\displaystyle {\mathsf {LiOH+\ HCl\longrightarrow \ LiCl+\ H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2\ LiOH+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ Li_{2}SO_{4}+2\ H_{2}O}}}$

• Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

${\displaystyle {\mathsf {2\ LiOH+\ CO_{2}\longrightarrow \ Li_{2}CO_{3}+\ H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2\ LiOH+\ SO_{3}\longrightarrow \ Li_{2}SO_{4}+\ H_{2}O}}}$

• При нагревании в инертной атмосфере (Ar) разлагается (диссоциация) :

${\displaystyle {\mathsf {2\ LiOH{\xrightarrow {800^{o}C,Ar}}\ Li_{2}O+\ H_{2}O}}}$

• Находясь в растворе, взаимодействует с хлором. Образуемый продукт зависит от температуры раствора^[4]:

${\displaystyle {\mathsf {2LiOH+Cl_{2}\xrightarrow {low\ \tau ^{o}C} \ LiClO+LiCl+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {6LiOH+3Cl_{2}\xrightarrow {\tau ^{o}C} \ LiClO_{3}+5LiCl+3H_{2}O}}}$

Применение

Гидроксид лития используют для получения солей лития; как компонент электролитов в щелочных аккумуляторах и поглотитель углекислого газа в противогазах, подводных лодках и космических кораблях. Он также используется как катализатор полимеризации. Применяется в стекольной и керамической промышленности. При производстве водоупорных смазочных материалов - литиевых смазок (содержащих стеарат лития - литиевое мыло), обладающих механической стабильностью в широком диапазоне температур.

Примечания

Литература

• Химические свойства неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Эта страница в последний раз была отредактирована 2 апреля 2024 в 23:23.