| Группа → | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | |||||||||
| ↓ Период | |||||||||||||||||||
| 4 | 21 Sc |
22 Ti |
23 V |
24 Cr |
25 Mn |
26 Fe |
27 Co |
28 Ni |
29 Cu |
30 Zn | |||||||||
| 5 | 39 Y |
40 Zr |
41 Nb |
42 Mo |
43 Tc |
44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
47 Ag |
48 Cd | |||||||||
| 6 | 71 Лантаноиды |
72 Hf |
73 Ta |
74 W |
75 Re |
76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
79 Au |
80 Hg | |||||||||
| 7 | 103 Актиноиды |
104 Rf |
105 Db |
106 Sg |
107 Bh |
108 Hs |
109 Mt |
110 Ds |
111 Rg |
112 Cn | |||||||||
D-элементы — группа атомов в периодической таблице элементов (d-блок), в электронной оболочке которых валентные электроны с наивысшей энергией занимают d-орбиталь.
Данный блок представляет собой часть периодической таблицы; в него входят элементы от 3 до 12 группы[1][2]. Элементы данного блока заполняют d-оболочку d-электронами, которая у элементов начинается s2d1 (третья группа) и заканчивается s2d10 (двенадцатая группа). Однако существуют некоторые нарушения в этой последовательности, например, у хрома s1d5 (но не s2d4) вся одиннадцатая группа имеет конфигурацию s1d10 (но не s2d9). Двенадцатая группа имеет заполненные s- и d-электроны.
Элементы d-блока также известны как переходные металлы или переходные элементы. Однако точные границы, отделяющие переходные металлы от остальных групп химических элементов, ещё не проведены. Хотя некоторые авторы считают, что элементы, входящие в d-блок, являются переходными элементами[1], в которых d-электроны являются частично заполненными либо в нейтральных атомах или ионах, где степень окисления равна нулю[2][3]. ИЮПАК в данное время принимает такие исследования как достоверные и сообщает, что это относится только к 3—12 группам химических элементов[4]. Металлы 12-й группы вследствие полного заполнения d-оболочки не соответствуют классическому определению d-элементов, поэтому их можно считать и постпереходными металлами. Также было пересмотрено историческое применение термина «переходные элементы» и d-блока[5].
В s-блоке и p-блоке периодической таблицы аналогичные свойства, через периоды, как правило, не наблюдаются: самые важные свойства усиливаются по вертикали у нижних элементов данных групп. Примечательно, что различия элементов входящих в d-блок по горизонтали, через периоды, становятся более выраженными.
Лютеций и лоуренсий находятся в d-блоке, и они считаются не переходными металлами, но лантаноидами и актиноидами, что примечательно, таковыми считаются с точки зрения ИЮПАК[6]. Двенадцатая группа химических элементов хоть и находится в d-блоке, однако считается, что входящие в неё элементы являются постпереходными элементами[6].
Медико-биологическое значение
Являются в организме человека в основном микроэлементами. Наряду с ферментами, гормонами, витаминами и другими биологически активными веществами, микроэлементы участвуют в процессах обмена нуклеиновых кислот, белков, жиров и углеводов. Из d-элементов важную роль в организме играют железо, кобальт, цинк и молибден. Биологические функции микроэлементов в живом организме связаны главным образом с процессом комплексообразования между аминокислотами, белками, нуклеиновыми кислотами и ионами соответствующих металлов. Соединения d-элементов используются в качестве лекарственных препаратов, в избыточных концентрациях они ядовиты (это связано с тем, что d-элементы образуют с белками нерастворимые соединения).
Цинк входит в состав большого числа ферментов и гормона инсулина. Он необходим для нормальной концентрации витамина А в плазме. Влияет на синтез нуклеиновых кислот и участвует в передаче генетической информации. Соли цинка обладают антисептическим действием.
Марганец в организме содержится в количестве 0,36 моль. Входит в состав ферментов, катализирующих ОВР. Соединения марганца участвуют в синтезе витамина С в организме. Перманганат калия является окислителем и обладает антисептическим действием.
Железо в организме содержится в количестве равном приблизительно 5 граммам. Входит в состав гемоглобина. Избыток железа может привести к нарушению деятельности сердечно-сосудистой системы, печени, лёгких.
Кобальт входит в состав важных белков, активирует действие ряда ферментов. Дефицит кобальта в тканях снижает способность организма защищаться от различных инфекций.
Медь содержится в организме в количестве 1,1 моль. Активирует синтез гемоглобина, участвует в процессах клеточного дыхания, синтезе белка, образовании костной ткани и пигмента кожных покровов. Ионы меди входят в состав медьсодержащих ферментов (оксидаз), которые катализируют ОВР. Накопление меди в организме способствует развитию хронического гепатита. Избыток меди откладывается в печени, мозгах, почках, глазах, и вызывает тяжелые заболевания (например, болезнь Вильсона). Все соли меди ядовиты. Токсичное действие обуславливается тем, что медь образует с белками нерастворимые альбуминаты, образуя прочную связь с аминным азотом и группой SH-белков.
Серебро-примесный микроэлемент, в организме содержится 7,3 моль. В медицине препараты серебра используют наружно, как вяжущее, прижигающее, бактерицидное средство. Серебро используется для получения «серебряной воды», которую используют для лечения ран и язв. Нитрат серебра в комплексе с органическими соединениями образует альбуминаты и вследствие денатурации белков бактериальных клеток оказывают бактерицидное действие. Нитрат серебра применяют при начальном, поверхностном, среднем кариесе, гиперестезии твёрдых тканей зуба и для стерилизации канала корня зуба.
Колларгол (серебро коллоидное) содержит 70 % серебра. 1—2 %-ый раствор используют как антисептическое средство для полоскания полости рта при воспалительных процессах
Протаргол содержит 8 % серебра, применяется как вяжущее, антисептическое и противовоспалительное средство. Используется в виде 1—5 %-го раствора для смазывания слизистой оболочки и для полоскания полости рта при воспалительных процессах[7].
Примечания
- ↑ 1 2 R.H. Petrucci, W.S. Harwood, F.G. Herring. «General Chemistry». — 8-е изд. — Prentice-Hall, 2002. — С. 341—342.
- ↑ 1 2 C.E. Housecroft и A.G. Sharpe. «Inorganic Chemistry». — 2-е изд. — Pearson Prentice-Hall, 2005. — С. 20—21.
- ↑ F.A. Cotton и G. Wilkinson. «Advanced Inorganic Chemistry». — 5-е изд. — John Wiley, 1988. — С. 625.
- ↑ Международный союз теоретической и прикладной химии. Transition element. Compendium of Chemical Terminology. — Internet edition. Дата обращения: 29 сентября 2011. Архивировано из оригинала 8 мая 2012 года.
- ↑ Jensen, William B. «The Place of Zinc, Cadmium, and Mercury in the Periodic Table» (англ.) 952—961. Journal of Chemical Education (2003). Дата обращения: 29 сентября 2011. Архивировано из оригинала 8 мая 2012 года.
- ↑ 1 2 IUPAC Provisional Recommendations for the Nomenclature of Inorganic Chemistry (англ.) (2004). — online draft of an updated version of the «Red Book» IR 3—6. Дата обращения: 29 сентября 2011. Архивировано из оригинала 27 октября 2006 года.
- ↑ Кунцевич З.С., Морозова Э.Я. Учебно-методические разработки по самоподготовке к занятиям и выполнению лабораторных работ по общей химии для студентов лечебного факультета. — Витебск: ВГМУ, 2004. — С. 23-28. — 102 с.
См. также
Литература
- Дикерсон Р., Грей Г., Хейт Дж. Основные законы химии: В 2-х томах. Пер. с англ. — М.: Мир, 1982. 652 с., ил. — Т. 1. — С. 437–451.
| Форматы | |
|---|---|
| Списки элементов по | |
| Группы | |
| Периоды | |
| Семейства химических элементов |
|
| Блок периодической таблицы | |
| Другое | |
Эта страница в последний раз была отредактирована 26 марта 2024 в 21:22.
Обычно почти сразу, изредка в течении часа.