Для установки нажмите кнопочку Установить расширение. И это всё.

Исходный код расширения WIKI 2 регулярно проверяется специалистами Mozilla Foundation, Google и Apple. Вы также можете это сделать в любой момент.

4,5
Келли Слэйтон
Мои поздравления с отличным проектом... что за великолепная идея!
Александр Григорьевский
Я использую WIKI 2 каждый день
и почти забыл как выглядит оригинальная Википедия.
Что мы делаем. Каждая страница проходит через несколько сотен совершенствующих техник. Совершенно та же Википедия. Только лучше.
.
Лео
Ньютон
Яркие
Мягкие

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Бинарная фазовая диаграмма с эвтектическим равновесием (и ограниченной растворимостью компонентов в твёрдых фазах)
Бинарная фазовая диаграмма с эвтектическим равновесием (и ограниченной растворимостью компонентов в твёрдых фазах)
Пространственная диаграмма состояния трехкомпонентной системы с одной тройной эвтектикой. Диаграмма имеет форму призмы, в которой треугольник Гиббса — Розебома является изотермическим сечением.  Диаграмма отображает простейший случай, когда три компонента А, В и С в бинарных комбинациях А—В, В—С и С—А дают только простые эвтектики. Для изображения свойств такой системы строят прямую призму, в основании которой лежит треугольник Гиббса — Розебома; точки основания треугольника дают состав смесей, а на рёбрах призмы откладывают температуры. Точки А1, B1, С1 отвечают температурам плавления чистых компонентов; кривые А1Е1 и В1Е1 есть кривые плавкости бинарных смесей А—В и лежат на грани А1АВВ1 призмы; Е1 — эвтектика бинарной системы А—В. Такими же эвтектиками являются Е2 в бинарной системе B—С и Е3 в бинарной системе С—A, лежащие на соответствующих гранях призмы; е — тройная эвтектика, в которой в равновесии сосуществуют три твёрдые фазы и расплав, и в которой тройная смесь плавится/застывает как одно целое; Е1е, Е2е и Е3е — эвтектические кривые.
Пространственная диаграмма состояния трехкомпонентной системы с одной тройной эвтектикой. Диаграмма имеет форму призмы, в которой треугольник Гиббса — Розебома является изотермическим сечением.

Диаграмма отображает простейший случай, когда три компонента А, В и С в бинарных комбинациях А—В, В—С и С—А дают только простые эвтектики. Для изображения свойств такой системы строят прямую призму, в основании которой лежит треугольник Гиббса — Розебома; точки основания треугольника дают состав смесей, а на рёбрах призмы откладывают температуры. Точки А1, B1, С1 отвечают температурам плавления чистых компонентов; кривые А1Е1 и В1Е1 есть кривые плавкости бинарных смесей А—В и лежат на грани А1АВВ1 призмы; Е1 — эвтектика бинарной системы А—В. Такими же эвтектиками являются Е2 в бинарной системе B—С и Е3 в бинарной системе С—A, лежащие на соответствующих гранях призмы; е — тройная эвтектика, в которой в равновесии сосуществуют три твёрдые фазы и расплав, и в которой тройная смесь плавится/застывает как одно целое; Е1е, Е2е и Е3е — эвтектические кривые.

Эвте́ктика (греч. εύτηκτος — легкоплавкий) — нонвариантная (при постоянном давлении) точка в системе из n компонентов, в которой находятся в равновесии n твёрдых фаз и жидкая фаза. Эвтектическая композиция представляет собой жидкий раствор, кристаллизующийся при наиболее низкой температуре для сплавов данной системы. Соответственно, температура плавления сплава эвтектического состава — также самая низкая, по сравнению со сплавами другого состава для данной системы компонентов. Это явление как раз и отражает этимология термина.

В двухкомпонентной (или бинарной) системе эвтектическое равновесие можно выразить

где  — жидкая фаза (расплав, или раствор, например, «водный раствор»),  — твёрдый раствор компонента в кристаллической решётке, образованной компонентом ,  — твёрдый раствор компонента в кристаллической решётке, образованной компонентом .

Добавляя или отводя тепло, можно изменить пропорцию между суммарным объёмом кристаллических фаз и расплавом в эвтектической точке при около эвтектической температуре. Температура системы при этих процессах будет отличаться от равновесной (в подавляющем большинстве практических случаев очень незначительно — на десятые или сотые доли градуса Цельсия), так как для фазовых превращений (кристаллизации или плавления) необходим термодинамический стимул — переохлаждение или перегрев.

Кристаллизация:

После кристаллизации эвтектика становится смесью кристаллитов фаз, очень часто сильно разветвлённых, взаимно проросших в процессе эвтектической кристаллизации. Одновременное образование нескольких кристаллических фаз в ходе эвтектической кристаллизации обусловливает возможность их кооперативного роста, при выполнении дополнительных условий, прежде всего, частичной кристаллографической согласованности решёток эвтектических фаз. В результате последнего образуются эвтектические бикристаллы (в случае двухкомпонентных, а также квазибинарных систем) — разветвлённые взаимновложенные дендриты эвтектических фаз, лишь выглядящие в сечении как мелкодисперсная смесь.

Эвтектика является пересечением поверхностей равновесия расплава с соответствующими (эвтектическими) фазами. Если отводится соответствующее количество тепла, то расплав эвтектического состава при кристаллизации в условиях близких к равновесным даст все кристаллические фазы, участвующие в равновесии. Если же подводится тепло в достаточном количестве, то смесь фаз, отвечающая эвтектическому составу, в условиях близких к равновесным будет плавиться с одновременным уменьшением доли каждой из кристаллических фаз вплоть до их полного исчезновения.

Термин эвтектика предложил в 1884 году британский физик и химик Фредерик Гётри[1].

См. также

Примечания

  1. Guthrie, Frederick (1884) «On eutexia», Philosophical Magazine, 5th series, 17 : 462—482. From p. 462: «The main argument of the present communication hinges upon the existence of compound bodies, whose chief characteristic is the lowness of their temperatures of fusion. This property of the bodies may be called Eutexia †, the bodies possessing it eutectic bodies or eutectics (εύ τήκειν).»

Литература

  • Юм-Розери В., Христиан Дж., Пирсон В. Диаграммы равновесия металлических систем. — 1956. — 399 с.
  • Курнаков Н. С. Введение в физико-химический анализ. — четвертое дополненное. — М.-Л.: Издательство АН СССР, 1940. — 562 с.
  • Аносов В. Я., Озерова М. И., Фиалков Ю. Я. Основы физико-химического анализа. — М.: Наука, 1976. — 504 с.
  • Сомов А. И., Тихоновский М. А. Эвтектические композиции. — М.: Металлургия, 1975. — 304 с.
  • Петров Д. А. Двойные и тройные системы. — М.: Металлургия, 1986. — 256 с.

Ссылки

Эта страница в последний раз была отредактирована 28 марта 2020 в 13:23.
Основа этой страницы находится в Википедии. Текст доступен по лицензии CC BY-SA 3.0 Unported License. Нетекстовые медиаданные доступны под собственными лицензиями. Wikipedia® — зарегистрированный товарный знак организации Wikimedia Foundation, Inc. WIKI 2 является независимой компанией и не аффилирована с Фондом Викимедиа (Wikimedia Foundation).