Хлорид фосфора(V)

Пентахлори́д фо́сфора (хлори́д фо́сфора(V), хлорангидри́д фо́сфорной кислоты, пятихло́ристый фо́сфор) — высший хлорид фосфора, бинарное неорганическое химическое соединение фосфора и хлора с формулой PCl₅. Зеленовато-белые^[1] или желтоватые^[3] кристаллы тетрагональной сингонии с неприятным раздражающим запахом.

Физические свойства

Молекула PCl₅ в газообразном или жидком состояниях, а также в неполярных растворителях имеет конфигурацию тригональной бипирамиды (двух треугольных пирамид, соединённых основаниями) с атомом фосфора в основании. Основание является равносторонним треугольником с атомами хлора в вершинах, расстояние между которыми 0,349 нм, а длина связи между ними и атомом фосфора равна 0,202 нм; длина связи P-Cl для двух атомов хлора в вершинах пирамиды (апикальных) равна 0,214 нм. Твёрдый пентахлорид фосфора является ионным кристаллом, он состоит из тетраэдрических ионов [PCl₄]⁺ и октаэдрических ионов [РCl₆]⁻; длина связи P—Cl в тетраэдре 0,197 нм, в октаэдре 0,204 нм (экваториальные) и 0,208 нм (апикальные). В полярных растворителях PCl₅ диссоциирует на ионы [PCl₄]⁺ и Cl⁻ при низких концентрациях, [PCl₄]⁺ и [РCl₆]⁻ при высоких концентрациях^[4]

При температуре сублимации плотность паров в 7,2 раза больше плотности воздуха^[5]. Давление паров при 20°C равно 1,6 Па (0,012 мм рт.ст.)^[6].

Энтальпия сублимации при 390 К равна 67,4 ± 2,3 кДж/моль, при стандартных условиях 71,1 ± 5,0 кДж/моль^[7].

Хорошо растворяется в тетрахлоруглероде, несколько хуже — в сероуглероде^[1].

Химические свойства

При нагревании выше 300 °C практически полностью разлагается на PCl₃ и Cl₂^[1]. Степень диссоциации при 182 °C равна 41,7%, при 200°C 48,5%, при 250°C 80,0%, при 300°C 97,3%^[8].

Пентахлорид фосфора — типичное кислотное соединение. Он энергично реагирует с водой, образуя по первой стадии оксохлорид фосфора(V):

{\mathsf {PCl_{5}+H_{2}O\rightarrow POCl_{3}+2HCl}}

В горячей воде гидролиз протекает полностью, до образования ортофосфорной кислоты:

{\mathsf {PCl_{5}+4H_{2}O\rightarrow H_{3}PO_{4}+5HCl}}

Для РCl₅ характерны реакции окислительного хлорирования:

{\mathsf {PCl_{5}+2NO_{2}\rightarrow PCl_{3}+2NO_{2}Cl}}

C концентрированной серной кислотой образует хлорсульфоновую кислоту:

{\mathsf {PCl_{5}+H_{2}SO_{4}\rightarrow ClSO_{2}OH+POCl_{3}+HCl}}

При нагревании РCl₅ и NH₄Cl происходит реакция образования полимера фосфонитрилхлорида:

n{\mathsf {PCl_{5}}}+n{\mathsf {NH_{4}Cl\rightarrow (PNCl_{2})}}_{n}+4n{\mathsf {HCl}}

(PNCl₂)_n — прозрачное эластичное вещество, «неорганический каучук». Выдерживает нагревание выше 200 °C. Однако фосфонитрилхлорид сравнительно легко гидролизуется, что затрудняет его практическое использование. Заменой атомов хлора на органические радикалы можно получить водоустойчивые полимеры.

Пентахлорид фосфора является кислотой Льюиса.

Получение

Получают действием избытка хлора на хлорид фосфора(III) в газовой фазе либо пропусканием хлора через раствор PCl₃ в сероуглероде:

{\mathsf {PCl_{3}+Cl_{2}\rightleftarrows PCl_{5}}}

(ΔH = 129,7 кДж/моль)^[1].

Мировой химической промышленностью, по данным на 2000 год, ежегодно производилось около 10 000 тонн пентахлорида фосфора^[9]

Обратная реакция с полным разложением на хлор и трихлорид фосфора происходит при нагревании PCl₅ до температуры выше 300 °C^[1].

Основные сферы применения

Пятихлористый фосфор является хлорирующим агентом, его используют при получении хлорангидридов фосфорных и фосфоновых кислот из олефинов, в производстве красителей и лекарств^[1].

Физиологические свойства

Хлорид фосфора(V) PCl₅ является токсичным веществом (сильный неорганический яд) и мощным окислителем. Вызывает ожоги кожи.

ПДК в воздухе 0,2 мг/м³^[1]. Класс опасности — 2.

История

Пентахлорид фосфора был впервые синтезирован в 1808 году британским химиком Хэмфри Дэви, который, сжигая фосфор в хлоре, получил прозрачную жидкость (трихлорид фосфора) и белое твёрдое вещество (пентахлорид фосфора)^[10]

Примечания

↑ ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ ⁷ ⁸ ⁹ ¹⁰ ¹¹ ¹² ¹³ Угай А. Я. Фосфора галогениды // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. Н. С. Зефиров. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5: Триптофан — Ятрохимия. — С. 147. — 783 с. — 10 000 экз. — ISBN 5-85270-310-9.
↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0509.html
↑ The Merck Index - An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals (англ.) / M. J. O'Neil (ed.). — Whitehouse Station, NJ: Merck and Co., Inc., 2006. — P. 1267.
↑ Suter R. W. et al. Nature of Phosphorus(V) Chloride in Ionizing and Nonionizing Solvents (англ.) // Journal of the American Chemical Society. — 1978. — Vol. 95, iss. 5. — P. 1474—1479. — doi:10.1021/ja00786a021.
↑ Ellison H. D. Handbook of Chemical and Biological Warfare Agents (англ.). — Baco Raton, FL: CRC Press, 2000. — P. 177.
↑ Fee D. C. et al. Phosphorus Compounds // Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology (англ.). — NY: John Wiley & Sons, 2005.
↑ Л. Д. Поляченок, О. Г. Поляченок. Диссоциация, сублимация и устойчивость пентахлорида фосфора // Журнал физической химии. — 1973. — Т. 47, вып. 2. — С. 498.
↑ Азингер Г. Ф. Химия и технология парафиновых углеводородов. — М.: ГНТИ НГТЛ, 1959. — С. 184.
↑ Holleman A. F., Wiber E., Wiberg N. Inorganic Chemistry (англ.). — Academic Press, 2001. — ISBN 978-0-12-352651-9.
↑ Davy H. The Bakerian Lecture. An account of some new analytical researches on the nature of certain bodies, particularly the alkalies, phosphorus, sulphur, carbonaceous matter, and the acids hitherto undecomposed; with some general observations on chemical theory (англ.) // Philosophical Transactions of the Royal Society of London. — 1809. — Vol. 99. — P. 39—104. — doi:10.1098/rstl.1809.0005.

Литература

Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2001.
Реми Г. Курс неорганической химии. — М.: Иностранная литература, 1963.
Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. — М.: Мир, 1969.

Неорганические соединения фосфора
Оксиды	Оксид тетрафосфора (P₄O) Оксид фосфора(III) (P₂O₃) Оксид фосфора(IV) (P₄O₈) Оксид фосфора(V) (P₂O₅) Диоксид тетрафосфора (P₄O₂)
Фосфорные кислоты	Дифосфорная кислота (H₄P₂O₇) Метафосфорная кислота (HPO₃) Ортофосфорная кислота (H₃PO₄) Фосфористая кислота (H₂(PHO₃)) Фосфорноватая кислота (H₄P₂O₆) Фосфорноватистая кислота (H₃PO₂) Тиофосфорная кислота (H₃PO₃S)
Соли	Гипофосфаты Гипофосфиты Метафосфаты Ортофосфаты Полифосфаты Тиофосфаты
Соединения фосфония	Иодид фосфония (PH₄I) Хлорид фосфония (PH₄Cl)
Прочее	': хлорид фосфора(III) (PCl₃), хлорид фосфора(V) (PCl₅) Пентанитрид трифосфора (P₃N₅) Фосфин (PH₃) Цикло-тетрафосфат аммония

Эта страница в последний раз была отредактирована 23 ноября 2023 в 17:58.

Как только страница обновилась в Википедии она обновляется в Вики 2.
Обычно почти сразу, изредка в течении часа.

Из Википедии — свободной энциклопедии

Энциклопедичный YouTube

Субтитры

Содержание