Хлорид свинца(IV)

Хлорид свинца​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид свинца​(IV)​
Традиционные названия	Четыреххлористый свинец
Хим. формула	PbCl4
Рац. формула	PbCl4
Физические свойства
Состояние	жёлтая маслянистая жидкость
Молярная масса	349,01 г/моль
Плотность	3,18 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	-7 °C
• кипения	взрыв. 105 °C
Энтальпия
• образования	-328,9 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13463-30-4
PubChem	123310
SMILES	Cl[Pb](Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/4ClH.Pb/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 PJYXVICYYHGLSW-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	109913
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Хлорид свинца(IV) — бинарное неорганическое соединение, соль металла свинца и соляной кислоты с формулой PbCl₄, жёлтая маслянистая жидкость, реагирует с водой. Как и многие другие соединения свинца, весьма токсичен

Получение

• Разложение на холоде в концентрированной серной кислоте гексахлоросвинцовой кислоты или её соли:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PbCl_{6}]\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ PbCl_{4}+2HCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}[PbCl_{6}]+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ PbCl_{4}+(NH_{4})_{2}SO_{4}+2HCl}}}$

• Действие на холоде хлористого водорода на оксид свинца(IV):

${\displaystyle {\mathsf {PbO_{2}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ PbCl_{4}+2H_{2}O}}}$

Физические свойства

Хлорид свинца(IV) — это жёлтая маслянистая жидкость, реагирует с водой, при 100°С разлагается со взрывом^[1]. На холоде замерзает.

Химические свойства

• При нагревании разлагается (может со взрывом):

${\displaystyle {\mathsf {PbCl_{4}\ {\xrightarrow {30-100^{o}C}}\ PbCl_{2}+Cl_{2}}}}$

• Гидролизуется водой:

${\displaystyle {\mathsf {PbCl_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ PbO_{2}+4HCl}}}$

• Растворяется в концентрированной соляной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {PbCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PbCl_{6}]}}}$

• Разлагается щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {PbCl_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ PbO_{2}\downarrow +4NaCl+2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {PbCl_{4}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Pb(OH)_{6}]+4NaCl}}}$

• С хлоридами калия и аммония образует гексахлороплюмбаты^[2]:

${\displaystyle {\mathsf {PbCl_{4}+2KCl\ \xrightarrow {} \ K_{2}[PbCl_{6}]}}}$

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Эта страница в последний раз была отредактирована 16 марта 2024 в 08:31.