Для установки нажмите кнопочку Установить расширение. И это всё.

Исходный код расширения WIKI 2 регулярно проверяется специалистами Mozilla Foundation, Google и Apple. Вы также можете это сделать в любой момент.

4,5
Келли Слэйтон
Мои поздравления с отличным проектом... что за великолепная идея!
Александр Григорьевский
Я использую WIKI 2 каждый день
и почти забыл как выглядит оригинальная Википедия.
Статистика
На русском, статей
Улучшено за 24 ч.
Добавлено за 24 ч.
Альтернативы
Недавние
Show all languages
Что мы делаем. Каждая страница проходит через несколько сотен совершенствующих техник. Совершенно та же Википедия. Только лучше.
.
Лео
Ньютон
Яркие
Мягкие

Из Википедии — свободной энциклопедии

Хлорид гидразиния
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид гидразиния
Традиционные названия Солянокислый гидразин
Хим. формула N2H5Cl
Физические свойства
Молярная масса 68,51 г/моль
Плотность 1,5 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 89; 92 °C
Энтальпия
 • образования −194,3 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 17925[прояснить]
Классификация
Рег. номер CAS 2644-70-4
PubChem
Рег. номер EINECS 220-154-4
SMILES
InChI
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид гидразиния — неорганическое соединение, соль гидразина и соляной кислоты с формулой N2H5Cl, бесцветные кристаллы, растворимые в воде.

Получение

Действие разбавленной соляной кислоты на раствор гидразина:

Физические свойства

Хлорид гидразиния образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа F dd2, параметры ячейки a = 1,2491 нм, b = 2,1854 нм, c = 0,441 нм, Z = 16.

Хорошо растворяется в воде, из-за гидролиза по катиону раствор имеет слабокислую реакцию.

Химические свойства

При нагревании разлагается:

С концентрированной соляной кислотой образует дихлорид гидразиния:

Разлагается концентрированными щелочами:

или аммиаком при нагревании:

Кислородом воздуха медленно окисляется:

Восстанавливается атомарным водородом:

С сильными окислителями в кислой среде окисляется до азота:

Применение

  • В проявителях, флюсах.

Литература

Эта страница в последний раз была отредактирована 23 марта 2022 в 13:33.
Как только страница обновилась в Википедии она обновляется в Вики 2.
Обычно почти сразу, изредка в течении часа.
Основа этой страницы находится в Википедии. Текст доступен по лицензии CC BY-SA 3.0 Unported License. Нетекстовые медиаданные доступны под собственными лицензиями. Wikipedia® — зарегистрированный товарный знак организации Wikimedia Foundation, Inc. WIKI 2 является независимой компанией и не аффилирована с Фондом Викимедиа (Wikimedia Foundation).