Для установки нажмите кнопочку Установить расширение. И это всё.

Исходный код расширения WIKI 2 регулярно проверяется специалистами Mozilla Foundation, Google и Apple. Вы также можете это сделать в любой момент.

4,5
Келли Слэйтон
Мои поздравления с отличным проектом... что за великолепная идея!
Александр Григорьевский
Я использую WIKI 2 каждый день
и почти забыл как выглядит оригинальная Википедия.
Что мы делаем. Каждая страница проходит через несколько сотен совершенствующих техник. Совершенно та же Википедия. Только лучше.
.
Лео
Ньютон
Яркие
Мягкие

Из Википедии — свободной энциклопедии

Хлорид меди(I)

Хлори́ды — химические соединения хлора с менее электроотрицательными элементами, в которых он проявляет степень окисления –1[1].

По характеру химической связи хлор–элемент подразделяются на ионные и ковалентные. К ионным хлоридам относят соли соляной кислоты и щелочных, щелочноземельных металлов, аммония и алкиламмония, d- и f-элементов. Большинство ионных хлоридов в водных растворах диссоциированы на катион металла или аммония и хлорид-анион, отдельные их представители – AgCl, CuCl, Hg2Cl2, PbCl2 – в воде малорастворимы[⇨]. Характерными представителями ковалентных хлоридов являются многие бинарные соединения хлора и неметаллов, например, NCl3, SCl4, а также переходных металлов, например, TiCl4,имеющие ковалентные полярные связи. Ковалентным перхлоратам свойственны реакции полного гидролиза[⇨]. Хлориды брома и иода относят к межгалогенным соединениям. Отдельные хлориды неметаллов представляют собой комплексные соединения, например, хлорид фосфора(V) PCl5 в твердом состоянии представляет собой ионное соединение [PCl4]+[PCl5][1].

Физические свойства

Большинство хлоридов металлов (за исключением AgCl, CuCl, AuCl, Hg2Cl2, TlCl и PbCl2) хорошо растворимы в воде.

Физические свойства хлоридов
Элемент Формула Цвет tпл,°С tкип,°С Плотность
(при 25 °C), г/см³
Растворимость
в воде (при 25 °C), г/л
H HCl бесцветный −114,8 −85,03 1,477 720
He
Li LiCl бесцветный 605 >1300 2,07 820
Be BeCl2 белый 415 520 1,9 151
B BCl3 бесцветный −107,3 12,6 1,343 (11 °C) гидролиз до H3BO3
C CCl4 бесцветный −22,92 76,72 1,594 0,8 (20 °C)
N NCl3 жёлтый −40 71 1,635 гидролиз до NH3 и HOCl
O
F
Ne
Na NaCl бесцветный 800,8 1465 2,165 359 (20 °C)
Mg MgCl2 бесцветный 713 1412 2,316 542 (20 °C)
Al AlCl3 бесцветный 180 (возг.) 2,48 458
Si SiCl4 бесцветный −70 57,5 1,48 гидролиз до H2SiO3 и HCl
P PCl3 бесцветный −93,6 76,1 1,574 гидролиз до H3PO3 и HCl
PCl5 бесцветный 159 (возг.) 1,6 гидролиз до H3PO4 и HCl
S SCl2 тёмно-красный −121 59 1,621 гидролиз
Cl
Ar
K KCl белый 770 1420 1,984 340 (20 °C)
Ca CaCl2 белый 772 1935 2,15 745 (20 °C)
Sc ScCl3 сероватый 960 (возг.) 2,39
Ti TiCl2 чёрный 1035 1500 3,13
TiCl3 красно-фиолетовый 425 (разл.) 2,64
TiCl4 бесцветный −24,8 136,4 1,726 гидролиз
V VCl2 светло-зелёный 1027 1506 3,23
VCl3 фиолетовый >300 (разл.) 3
VCl4 ярко-красный −28 154 1,816 гидролиз
Cr CrCl2 белый 824 1120 2,9
CrCl3 фиолетовый 600 (разл.) 2,89
Mn MnCl2 розовый 654 1225 2,98 739 (20 °C)
Fe FeCl2 бесцветный 877 1023 3,16 685 (20 °C)
FeCl3 тёмно-красный/тёмно-зелёный 315 (разл.) 2,898 920 (20 °C)
Co CoCl2 голубой 735 1049 3,356 529 (20 °C)
Ni NiCl2 жёлто-зелёный 1001 3,55 650 (20 °C)
Cu CuCl буро-желтый 1490 (возг.) 4,145 6,2⋅10−3 (20 °C)
CuCl2 бирюзовый 993 (возг.) 3,386 757
Zn ZnCl2 белый 292 756 2,907 4320
Ga GaCl2 белый 175 595 2,4173
GaCl3 бесцветный 77,9 201 2,47
Ge GeCl2 белый→жёлтый 74,6 450
GeCl4 бесцветный −49,5 86,5 1,876 (20 °C) гидролиз
As AsCl3 бесцветный −16,2 130,2 2,163 гидролиз
AsCl5 бесцветный −50 (разл.)
Se Se2Cl2 красновато-коричневый −85 127 2,7741 гидролиз
SeCl4 светло-жёлтый 196 (возг.) 2,6 гидролиз
Br BrCl желтовато-красный −54 5,5 (разл.) 2,172 гидролиз
Kr
Rb RbCl белый 718 1390 2,80 910 (20 °C)
Sr SrCl2 белый 874 1250 3,052 538 (20 °C)
Y YCl3 белый 721 1507 2,67 820
Zr ZrCl2 чёрный 727 (возг.) 3,6 гидролиз
ZrCl3 синевато-чёрный 770 (возг.) 3,05 гидролиз
ZrCl4 бесцветный 331 (возг.) 2,803 гидролиз
Nb NbCl3 чёрный 1000 (разл.)
NbCl4 тёмно-фиолетовый 800 (разл.) 3,2 гидролиз
NbCl5 светло-жёлтый 204,7 248,2 2,75 гидролиз
Mo MoCl2 жёлтый 3,714
MoCl3 тёмно-красный 410 (разл.) 3,58
MoCl4 чёрный 317 322 2,75 гидролиз
MoCl5 чёрный 194,4 269 2,928 гидролиз
Tc TcCl4 тёмно-красный 300 (возг.) 3,3 гидролиз
Ru RuCl2 коричневый
RuCl3 чёрно-коричневый 500 (разл.) 3,11
RuCl4 коричневый
Rh RhCl<sub>2</sub>
RhCl3 красно-коричневый 842 1323 5,38
RhCl<sub>4</sub>
Pd PdCl2 тёмно-красный 679 (разл.) 4,00
Ag AgCl белый 455 1550 5,56 1,88⋅10−3
Cd CdCl2 бесцветный 568 964 4,047 1140

Химические свойства

Хлорид кальция

Ионные хлориды, образованные катионами щелочных или щелочноземельных металлов практически не подвержены гидролизу; в случае катионов, соответствующих слабым основаниям, гидролиз протекатет обратимо с образованием кислой среды в водном растворе. Ковалентные хлориды гидролизуются необратимо с образованием кислот:

Ионные и ковалентные хлориды могут взаимодействовать между собой с образованием комплексных соединений:

Получение хлоридов

  • Взаимодействием оксидов с хлором в присутствии угля:

Примеры хлоридов, распространенных в природе

Примеры сложносоставных хлоридов

Литература

Примечания

  1. 1 2 Химическая Энциклопедия, 1999, Т. 5, с. 285–286.
Эта страница в последний раз была отредактирована 21 февраля 2024 в 21:43.
Как только страница обновилась в Википедии она обновляется в Вики 2.
Обычно почти сразу, изредка в течении часа.
Основа этой страницы находится в Википедии. Текст доступен по лицензии CC BY-SA 3.0 Unported License. Нетекстовые медиаданные доступны под собственными лицензиями. Wikipedia® — зарегистрированный товарный знак организации Wikimedia Foundation, Inc. WIKI 2 является независимой компанией и не аффилирована с Фондом Викимедиа (Wikimedia Foundation).