Для установки нажмите кнопочку Установить расширение. И это всё.

Исходный код расширения WIKI 2 регулярно проверяется специалистами Mozilla Foundation, Google и Apple. Вы также можете это сделать в любой момент.

4,5
Келли Слэйтон
Мои поздравления с отличным проектом... что за великолепная идея!
Александр Григорьевский
Я использую WIKI 2 каждый день
и почти забыл как выглядит оригинальная Википедия.
Статистика
На русском, статей
Улучшено за 24 ч.
Добавлено за 24 ч.
Что мы делаем. Каждая страница проходит через несколько сотен совершенствующих техник. Совершенно та же Википедия. Только лучше.
.
Лео
Ньютон
Яркие
Мягкие

Тетраоксорутенат(VI) калия

Из Википедии — свободной энциклопедии

Тетраоксорутенат
Общие
Систематическое
наименование
Тетраоксорутенат(VI) калия
Традиционные названия Тетраоксорутенонат(VI) калия; перрутенат калия; рутенат калия; рутенистокислый калий
Хим. формула K2RuO4
Физические свойства
Состояние тёмно-зелёные кристаллы
Молярная масса 243,26 г/моль
Плотность 3,2 г/см³
Термические свойства
Т. разл. 440 °C
Классификация
Рег. номер CAS 31111-21-4
PubChem
SMILES
InChI
ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Тетраоксорутенат(VI) калия — неорганическое соединение, соль металла калия и несуществующей рутениевой кислоты с формулой K2RuO4, тёмно-зелёные кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

Физические свойства

Тетраоксорутенат(VI) калия образует тёмно-зелёные кристаллы ромбической сингонии,  пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 0,7673 нм, b = 0,6153 нм, c = 1,0564 нм, Z = 4, структура типа сульфата калия β-K2SO4 [1].

Кристаллы парамагнитны до температуры 60 К при которой переходят в антиферромагнитное состояние.

Хорошо растворяется в воде. Растворы неустойчивы и имеют оранжево-красный цвет. Подщелоченные растворы устойчивы и выдерживают кипячение.

Образует кристаллогидраты состава K2RuO4n H2O, где n = 1 и 2.

Химические свойства

  • Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата:

Примечания

  1. Dieter Fischer, Rudolf Hoppe, Kailash M. Mogare, Martin Jansen. Syntheses, Crystal Structures and Magnetic Properties of Rb2RuO4 and K2RuO4 // Z. Naturforsch.. — 2005. — Т. 60b. — С. 1113–1117.

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
  • Звягинцев О.Е., Колбин Н.И., Рябов А.Н. и др. Химия рутения. — М: Наука, 1965. — 300 с.



Эта страница в последний раз была отредактирована 23 июля 2016 в 11:13.
Основа этой страницы находится в Википедии. Текст доступен по лицензии CC BY-SA 3.0 Unported License. Нетекстовые медиаданные доступны под собственными лицензиями. Wikipedia® — зарегистрированный товарный знак организации Wikimedia Foundation, Inc. WIKI 2 является независимой компанией и не аффилирована с Фондом Викимедиа (Wikimedia Foundation).