Тетрагидридоборат лития

Тетрагидридоборат лития
Общие
Систематическое наименование	Тетрагидридоборат лития
Традиционные названия	Боргидрид лития
Хим. формула	Li[BH4]
Физические свойства
Состояние	белые кристаллы
Молярная масса	21,78 г/моль
Плотность	0,66; 0,67; 0,681 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. >275 °C
Энтальпия
• образования	-193,83 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	2610 г/100 мл
• в эфире	3,2 г/100 мл
• в жидком аммиаке	30,4 г/100 мл
• в тетрагидрофуран	28,0 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	16949-15-8
PubChem	4148881
Рег. номер EINECS	241-021-7
SMILES	[Li+].[BH4-]
InChI	InChI=1S/BH4.Li/h1H4;/q-1;+1 UUKMSDRCXNLYOO-UHFFFAOYSA-N
RTECS	ED2725000
ChemSpider	55732
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Тетрагидридоборат лития — неорганическое соединение, комплексный смешанный гидрид лития и бора с формулой Li[BH₄], белые кристаллы.

Получение

• Взаимодействие диборана с гидридом лития в эфире:

${\displaystyle {\mathsf {B_{2}H_{6}+2LiH\ {\xrightarrow {\ }}\ 2Li[BH_{4}]}}}$

Физические свойства

Тетрагидридоборат лития образует бесцветные кристаллы, бурно реагирует с в водой, растворим в жидком аммиаке, тетрагидрофуране. Из растворов может выделяться в виде сольватов, например Li[BH₄]•O(C₂H₅)₂.

Химические свойства

• Термически неустойчив:

${\displaystyle {\mathsf {2Li[BH_{4}]\ {\xrightarrow {>278^{o}C}}\ 2LiH+2B+3H_{2}\uparrow }}}$

• Гидролизуется водой:

${\displaystyle {\mathsf {Li[BH_{4}]+4H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ LiOH+B(OH)_{3}+4H_{2}\uparrow }}}$

• Реагирует с разбавленными кислотами на холоде:

${\displaystyle {\mathsf {Li[BH_{4}]+HCl+3H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ LiCl+B(OH)_{3}+4H_{2}\uparrow }}}$

• С газообразным хлористым водородом реакция идёт иначе:

${\displaystyle {\mathsf {2Li[BH_{4}]+2HCl\ {\xrightarrow {75^{o}C}}\ 2LiCl+B_{2}H_{6}+H_{2}}}}$

• Окисляется кислородом:

${\displaystyle {\mathsf {Li[BH_{4}]+2O_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ LiBO_{2}+2H_{2}O}}}$

• Проявляет свойства восстановителя:

${\displaystyle {\mathsf {3Li[BH_{4}]+8I_{2}\ {\xrightarrow {60^{o}C}}\ 3LiI+3BI_{3}+4H_{2}+4HI}}}$

${\displaystyle {\mathsf {3Li[BH_{4}]+BCl_{3}\ {\xrightarrow {75^{o}C}}\ 3LiCl+2B_{2}H_{6}}}}$

• При нагревании с хлористым аммонием образует боразол:

${\displaystyle {\mathsf {3Li[BH_{4}]+3NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {220^{o}C}}\ B_{3}N_{3}H_{6}+3LiCl+9H_{2}}}}$

Применение

• В органическом синтезе.
• В производстве мелкодисперсных катализаторов.
• Для синтеза боросодержащих органических соединения, боразола, диборана.

Литература

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Эта страница в последний раз была отредактирована 26 июля 2023 в 09:55.