Для установки нажмите кнопочку Установить расширение. И это всё.

Исходный код расширения WIKI 2 регулярно проверяется специалистами Mozilla Foundation, Google и Apple. Вы также можете это сделать в любой момент.

4,5
Келли Слэйтон
Мои поздравления с отличным проектом... что за великолепная идея!
Александр Григорьевский
Я использую WIKI 2 каждый день
и почти забыл как выглядит оригинальная Википедия.
Что мы делаем. Каждая страница проходит через несколько сотен совершенствующих техник. Совершенно та же Википедия. Только лучше.
.
Лео
Ньютон
Яркие
Мягкие

Из Википедии — свободной энциклопедии

Диоксид хлора
Изображение химической структуры
Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Оксид хлора​(IV)​
Традиционные названия Диоксид хлора; двуокись хлора
Хим. формула ClO2
Рац. формула
Физические свойства
Состояние жидкость или газ
Молярная масса 67,45 г/моль
Плотность 1,6 ± 0,1 г/см³[2]
Энергия ионизации 10,36 ± 0,01 эВ[2][3]
Термические свойства
Температура
 • плавления −59 °C
 • кипения 9,7 °C
Энтальпия
 • образования +104,60 кДж/моль
Давление пара 1 ± 1 атм[2]
Классификация
Рег. номер CAS 10049-04-4
PubChem
Рег. номер EINECS 233-162-8
SMILES
InChI
RTECS FO3000000
ChEBI 29415
ChemSpider
Безопасность
Предельная концентрация 1 мг/м³
ЛД50 140-149,2 мг/кг
Токсичность Класс опасности 2[1]
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Диокси́д хлóра (окси́д хлора(IV), двуóкись хлóра) — неорганическое химическое соединение хлора и кислорода, химическая формула . Ядовит.

Физические свойства

При стандартных условиях  — газ жёлтого цвета с характерным запахом. При температурах ниже 10 °C сгущается в жидкость красно-коричневого цвета, в твёрдом виде — тёмно-красные кристаллы.

Малоустойчив, может взрываться на свету, при контактах с восстановителями и при нагревании. Теплота испарения диоксида хлора 6,3±0,1 ккал/моль, критическая температура 192 °C, критическое давление 85 атм. Плотность ClO2 уменьшается от 1,973 г/см³ при −60 °C до 1,653 г/см³ при 5 °C. Диоксид хлора хорошо растворим в воде, уксусной и серной кислотах, в четырёххлористом углероде, ацетонитриле, а также в ряде других органических и неорганических растворителей. Растворимость диоксида хлора возрастает с ростом полярности растворителя.

Потенциал ионизации диоксида хлора равен 10,33±0,02 эВ, сродство к электрону 2,378±0,006 эВ. Потенциал окисления-восстановления в водном растворе — = 0,94 В.

Диоксид хлора) имеет нечётное количество электронов (33) и является стабильным радикалом, не проявляющим при нормальных условиях тенденции к димеризации. В газовой фазе спектр ЭПР не наблюдается, что объясняется большим числом вращательных уровней его молекулы. ЭПР-спектр раствора диоксида хлора представляет собой широкий синглет, но при некоторых условиях (например, низких температурах) спектральная линия усложняется, превращаясь в широкий квартет вследствие сверхтонкого расщепления на ядрах хлора 35Cl и 37Cl, для которых константы сверхтонкой структуры равны 1,70±0,03 и 1,37±0,03 мT соответственно.

Получение

Реакция хлора с кислородом в условиях флэш-фотолиза под действием ультрафиолета приводит к образованию диоксида хлора в следовых количествах[4]:

.

В лаборатории диоксид хлора получают по реакции хлората калия со щавелевой кислотой[5][6]:

.

Промышленный метод получения основан на реакции восстановления хлората натрия диоксидом серы:

.

Хранить диоксид хлора в жидком виде сложно ввиду его малой устойчивости и взрывоопасности. В случаях, когда это необходимо, возможно кратковременное хранение в открытом охлаждаемом сосуде. Более устойчивыми являются его растворы в воде и четырёххлористом углероде, сохраняемые при низких температурах. Возможно также довольно долгое хранение в адсорбированном виде: при низкой температуре и с использованием в качестве сорбента силикагеля, который одновременно позволяет освободить диоксид хлора от примесей слабо сорбирующегося на силикагеле в этих условиях элементного хлора, а также воды, прочно удерживаемой силикагелем после высвобождения диоксида хлора при подогревании.

Свойства

Спектр поглощения раствора диоксида хлора в гептане в фиолетовой части видимого спектра и в ультрафиолетовой области

Вещество нестабильно — разлагается на хлор и кислород на свету и при нагревании. Является кислотным оксидом. В водных растворах медленно образуются хлористая и хлорноватая кислоты (реакция диспропорционирования):

.

Разбавленные растворы, устойчивые в темноте, на свету медленно разлагаются.

Образующаяся хлористая кислота очень неустойчива и разлагается:

.

Диоксид хлора реагирует со многими органическими соединениями выступая как окислитель средней силы. Большинство реакций с участием вещества протекают по механизму одноэлектронного окисления с образованием на первой стадии реакции органических катион-радикалов и хлорит-иона, но возможно протекание и других реакций, в частности, реакции отрыва атома водорода.

Применение

Используется в основном для отбеливания, например, целлюлозы, бумаги, муки и тому подобного, дезинфекции и стерилизации различных материалов. С 2010 года началось применение в США в качестве компонентов зубных паст и ополаскивателей в связи с высокой активностью против бактериальных биоплёнок, создаваемых анаэробными бактериями (CloSYS[7], TheraBreath)[8]. В России аэрозоль диоксида хлора используется для дезинфекции медицинских учреждений[9] и рассматривается в качестве дезинфектанта для транспорта (GreenDez)[10][11].

Физиологическое действие

Диоксид хлора ядовит. Сильный окислитель. Вызывает раздражение слизистых оболочек и кашель. ПДК в воздухе рабочей зоны 1 мг/м3, ЛД50 140—149,2 мг/кг (крысы, перорально).

Вещество относится ко II классу токсичности в соответствии с ГОСТ 12.1.005-76.

В окислительно-восстановительных реакциях молекула хлора способна принять два электрона, а молекула диоксида хлора — пять. В диоксиде хлора электроны принимают атомы кислорода, у хлора — только атомы хлора, и это приводит к заметным различиям в свойствах этих веществ. Реакция между хлором и органическими веществами приводит к присоединению к молекулам последних атомов хлора с образованием токсичных хлорорганических соединений. Диоксид хлора отдаёт органическим веществам в ходе реакции атомы кислорода и по этой причине менее опасен, чем чистый хлор. Именно поэтому диоксид хлора начал активно заменять традиционное хлорирование воды на станциях водоочистки по всему миру (в первую очередь в США). Для обеззараживания того же количества воды нужно меньшее количество диоксида хлора по сравнению с обычным хлором. Кроме того, в такой воде отсутствуют хлорорганические соединения, так как при распаде молекулы диоксида хлора не образуется активный хлор, способный вступать в реакции, поэтому диоксид хлора разрешён для применения в качестве антибактериального агента[12].

Торговые злоупотребления

Продается под названием Miracle Mineral Supplement (MMS) — это токсичный раствор 28 % хлорита натрия вместе с 10 % активатором, раствора лимонной кислоты. Новатором снадобья MMS, которое якобы исцеляет почти от всех болезней, считается оккультист Джим Хамбл, основавший секту Genesis II, Church of Health & Healing (Второе творение: церковь здоровья и исцеления)[13].

Примечания

  1. name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ (недоступная ссылка) 12.1.007-76 Система стандартов безопасности труда (ССБТ). Вредные вещества. Классификация и общие требования безопасности (с Изменениями N 1, 2)
  2. 1 2 3 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0116.html
  3. David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbookCRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
  4. George Porter, Franklin J. Wright. Studies of free radical reactivity by the methods of flash photolysis. The photochemical reaction between chlorine and oxygen (англ.) // Discussions of the Faraday Society. — 1953. — Vol. 14. — P. 23. — ISSN 0366-9033. — doi:10.1039/df9531400023.
  5. Н. Г. Ключников. Руководство по неорганическому синтезу. Изд. второе, переработанное. Москва, изд. «Химия», 1965. Стр. 134.
  6. Баудлер М., Брауэр Г., Губер Ф. и др. Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти томах. — М.: Мир, 1985. — Т. 2. — С. 348. — 362 с.
  7. Эффективность стабилизированной жидкости для полоскания рта на основе диоксида хлора в снижении неприятного запаха изо рта: 8-недельное рандомизированное контролируемое исследование. CloSYS.ru. Дата обращения: 15 июля 2020. Архивировано 21 октября 2020 года.
  8. ProFresh, Therabreath в России. Zona Vita. Дата обращения: 15 июля 2020. Архивировано 3 августа 2020 года.
  9. Татьяна Елекоева. Хватит ли Петербургу ресурсов для дезинфекции? «Деловой Петербург» (15 апреля 2020). Дата обращения: 15 июля 2020. Архивировано 15 июля 2020 года.
  10. Петербургская компания придумала экспресс-дезинфекторы для «скорой». Regnum (28 мая 2020). Дата обращения: 15 июля 2020. Архивировано 17 июля 2020 года.
  11. Российские машины скорой помощи будут дезинфицировать за минуту. РЖД-Партнер. Дата обращения: 15 июля 2020. Архивировано 17 июля 2020 года.
  12. CFR - Code of Federal Regulations Title 21. www.accessdata.fda.gov. Дата обращения: 28 октября 2019. Архивировано 13 декабря 2019 года.
  13. Олег Меркель. Основные элементы оккультного целительства. На примере Джима Хамбла и его группировки Дженезис II: церковь здоровья & исцеления (2021). Дата обращения: 25 апреля 2021. Архивировано 25 апреля 2021 года.

Литература

  • Зефиров Н.С. и др. т.5 Три-Ятр // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1998. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
Эта страница в последний раз была отредактирована 21 января 2024 в 10:12.
Как только страница обновилась в Википедии она обновляется в Вики 2.
Обычно почти сразу, изредка в течении часа.
Основа этой страницы находится в Википедии. Текст доступен по лицензии CC BY-SA 3.0 Unported License. Нетекстовые медиаданные доступны под собственными лицензиями. Wikipedia® — зарегистрированный товарный знак организации Wikimedia Foundation, Inc. WIKI 2 является независимой компанией и не аффилирована с Фондом Викимедиа (Wikimedia Foundation).