Нейтрализация

Реакция нейтрализа́ции - это реакция между кислотой и щелочью с образованием соли и воды.

В большинстве своем, реакции нейтрализации экзотермичны. К примеру, реакция гидроксида натрия и соляной кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_{2}O}}}$

В сокращенном ионном виде уравнение записывают так:

${\displaystyle {\mathsf {H^{+}+OH^{-}\rightarrow H_{2}O}}}$

Тем не менее, существуют также и эндотермические реакции нейтрализации, например, реакция гидрокарбоната натрия (пищевой соды) и уксусной кислоты.

К понятию нейтрализации также могут относиться реакции сильной кислоты с карбонатами, так как в результате такой реакции получается соль и угольная кислота, которая относится к слабым кислотам (не создает полноценную кислотную среду, не вступает в реакции и слабо диссоциирует), а также к нестабильным, поэтому разлагается на углекислый газ и воду — два нейтральных вещества (оксида).

Примеры

Взаимодействие слабой кислоты и сильного основания:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{3}+2NaOH\rightarrow Na_{2}SO_{3}+2H_{2}O}}}$

Взаимодействие слабой кислоты и слабого основания:

Взаимодействие сильной кислоты с сильным основанием:

${\displaystyle {\mathsf {NaOH+HNO_{3}\rightarrow NaNO_{3}+H_{2}O}}}$

Взаимодействие слабой кислоты с карбонатом или гидрокарбонатом:

${\displaystyle {\mathsf {CH_{3}COOH+KHCO_{3}\rightarrow CH_{3}COOK+H_{2}O+CO_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2C_{2}H_{5}COOH+Na_{2}CO_{3}\rightarrow 2C_{2}H_{5}COONa+H_{2}O+CO_{2}}}}$

Применение

Нейтрализация лежит в основе ряда важнейших методов титриметрического анализа. Также реакцию нейтрализации используют при проливе кислоты или щелочи (соответственно нейтрализуют содой (слабым основанием) или уксусом (слабой кислотой)). Также реакции нейтрализации применяются в химических производствах и при обработке отходов в других производствах.

Существуют реакции с образованием не воды, а других слабо диссоциирующих веществ. Это называется аналогом нейтрализации. К аналогам относят также те реакции, при которых аммоний и амид-ионы соединяются и образуют аммиак, например^[1]:

${\displaystyle KNH_{2}+NH_{4}Br\longrightarrow 2NH_{3}+KBr}$

Также теоретически возможна реакция с образованием фосфина, но его соли крайне неустойчивы и и получить фосфоний-ионы крайне сложно.

См. также

• Кислотно-основные реакции

Примечания

Эта страница в последний раз была отредактирована 29 января 2024 в 17:20.