Для установки нажмите кнопочку Установить расширение. И это всё.

Исходный код расширения WIKI 2 регулярно проверяется специалистами Mozilla Foundation, Google и Apple. Вы также можете это сделать в любой момент.

4,5
Келли Слэйтон
Мои поздравления с отличным проектом... что за великолепная идея!
Александр Григорьевский
Я использую WIKI 2 каждый день
и почти забыл как выглядит оригинальная Википедия.
Что мы делаем. Каждая страница проходит через несколько сотен совершенствующих техник. Совершенно та же Википедия. Только лучше.
.
Лео
Ньютон
Яркие
Мягкие

Из Википедии — свободной энциклопедии

Анри Луи Лё Шателье
фр. Henri Louis Le Chatelier
LeChatelier.jpg
Дата рождения:

8 октября 1850(1850-10-08)

Место рождения:

Париж, Франция

Дата смерти:

17 сентября 1936(1936-09-17) (85 лет)

Место смерти:

Мирибель-лез-Эшель, Франция

Страна:

Франция

Научная сфера:

физическая химия

Место работы:

Политехническая школа

Альма-матер:
Учёная степень:

Bachelor of Letters[d][2] (1867) и бакалавр наук[2] (1868)

Учёное звание:

член-корреспондент СПбАН

Известен как:

сформулировавший принцип Ле Шателье — Брауна

Награды и премии:
Commons-logo.svg Анри Луи Лё Шателье на Викискладе

Анри Луи Ле Шателье (фр. Henri Louis Le Chatelier; 8 октября 1850, Париж — 17 сентября 1936, Мирибель-лез-Эшель) — французский физик и химик.

Энциклопедичный YouTube

  • 1/1
    Просмотров:
    279 695
  • The chemical reaction that feeds the world - Daniel D. Dulek

Субтитры

Что бы вы назвали самым важным открытием, сделанным за последние несколько столетий? Компьютер? Автомобиль? Электричество? Или, может быть, открытие атома? Я готов поспорить, что это химическая реакция: молекула азота плюс три молекулы водорода дают две молекулы аммиака. Это процесс Габера, процесс связывания молекул азота из воздуха с молекулами водорода, или, по-другому, превращение воздуха в удобрение. Без этой реакции фермеры смогли бы обеспечить достаточным количеством еды лишь 4 миллиарда человек. На текущий момент нас более 7 миллиардов. Таким образом, без процесса Габера более 3 миллиардов людей осталось бы без еды. Как вы видите, азот в виде нитрата, NO3, является питательным веществом, необходимым для выживания растений. Различные культуры по мере своего роста потребляют азот, удаляя его из почвы. Азот может пополняться с помощью длительных процессов естественного удобрения, таких, как разлагающиеся трупы животных. Но люди хотят выращивать пищу намного быстрее. Теперь печальный факт: в атмосферном воздухе около 78% азота, но растения не могут просто брать азот из воздуха, поскольку он содержит очень сильные тройные связи, которые растения не могут разорвать. Габер сделал следующее: он понял, как можно взять азот из воздуха и поместить его в землю. В 1908 году немецкий химик Фриц Габер разработал химический способ использования огромных запасов азота из воздуха. Габер нашёл метод, который позволял брать азот из воздуха и связывать его с водородом, формируя аммиак. Аммиак затем может быть введён в почву, где он быстро преобразуется в нитрат. Но если бы этот процесс собирались применять ради того, чтобы накормить население всего мира, то Габеру следовало найти лёгкий и быстрый способ производства огромного количества аммиака. Чтобы понять, как Габер сумел этого достичь, нам следует знать кое-что о химическом равновесии. Химическое равновесие может быть достигнуто, когда реакция проходит в закрытой таре. Например, вы помещаете водород и азот в закрытый контейнер, где они начинают взаимодействовать. В самом начале эксперимента азота и водорода очень много, и синтез аммиака протекает с большой скоростью. Но по мере того, как водород и азот взаимодействуют и расходуются, скорость реакции замедляется, поскольку снижается количество молекул обоих элементов в контейнере. В конце концов, молекулы аммиака достигают точки, в которой они начинают распадаться обратно на азот и водород. Спустя некоторое время обе реакции – синтез и распад аммиака – достигнут одинаковой скорости. Когда эти скорости равны, мы говорим, что реакция достигла равновесия. Это может хорошо звучать, но не в том случае, если вы хотите произвести тонну аммиака. Габер хотел, чтобы аммиак вообще не распадался, но если вы просто дадите реакции протекать в закрытой таре, вот что произойдёт. И здесь Анри Луи Ле Шателье, французский химик, пришёл на помощь. Он обнаружил, что если взять равновесную систему и добавить к ней что-то, скажем, азот, система будет стремиться вернуться к состоянию равновесия снова. Ле Шателье также обнаружил, что если увеличить давление на систему, то она будет пытаться вернуть давление на прежний уровень. Это можно сравнить с переполненной комнатой. Чем больше молекул, тем выше давление. Если мы ещё раз посмотрим на наше уравнение, то увидим, что с левой стороны есть четыре молекулы, а справа их только две. Таким образом, если мы хотим, чтобы в комнате стало свободнее, и, как следствие этого, давление снизилось, система должна начать соединять азот и водород, синтезируя более компактные молекулы аммиака. Габер понял, что для того, чтобы производить аммиак в большом количестве, ему нужно было создать устройство, которое бы непрерывно добавляло азот и водород, одновременно с этим увеличивая давление на равновесную систему. Именно это он и сделал. На сегодняшний день аммиак – важнейший продукт химической промышленности по всему миру. Примерно 131 миллион тонн производится каждый год, что примерно равно 119 миллиардам кг аммиака. По массе это равносильно 30 миллионам африканских слонов, каждый из которых весит примерно 4 550 кг. 80% этого аммиака применяется для производства удобрений, в то время как остальное используется для производства промышленных и бытовых моющих средств и других соединений азота, таких, как азотная кислота. Последние исследования показали, что половина азота из этих удобрений не усваивается растениями. Вследствие этого азот находится в виде летучего химического соединения в водных ресурсах и атмосфере Земли, нанося серьёзный ущерб нашей окружающей среде. Конечно, Габер не предвидел данной проблемы, когда представлял своё открытие. Следуя за его новаторской концепцией, современные учёные работают над созданием нового процесса Габера 21-го века, который будет приносить такую же пользу без опасных последствий.

Содержание

Биография

Его отец, горный инженер, принимавший участие в строительстве французских железных дорог, с раннего возраста прививал сыну любовь к наукам. Ле Шателье учился в колледже Роллан в Париже, Политехнической школе и Высшей горной школе. Одновременно он работал в лаборатории А. Э. Сент-Клер Девиля и слушал лекции в Коллеж де Франс. Кроме естественных наук, Ле Шателье с увлечением занимался вопросами религии и древними языками. После окончания горной школы Ле Шателье работал горным инженером в Алжире и Безансоне. С 1877 по 1919 г. Ле Шателье был профессором Парижской Высшей горной школы, где преподавал общую и техническую химию. Он был также профессором кафедры общей химии в Коллеж де Франс (18981907), профессором Парижского университета (19071925).

В 1907 г. был избран членом Парижской академии наук.

7 декабря 1913 был избран членом-корреспондентом Петербургской академии наук. 4 декабря 1926 — почётным членом АН СССР[3].

Научная деятельность

Большинство работ Ле Шателье посвящены прикладным проблемам; он был одним из первых химиков, систематически проводившим фундаментальные исследования металлургических и химико-технологических процессов. С 1880 г. Ле Шателье занимался проблемой обжига и затвердевания цемента; имевшиеся к тому времени исследования не позволяли объяснить протекание этих сложных процессов. На основе своих исследований он создал теорию затвердевания цемента, иначе называемой теорией «кристаллизации» (его монография «Кремнезем и силикаты» переведена на русский язык И. Ф. Пономарёвым, учёные в переписке обсуждали проблемы кристаллизации цемента). В 1881 г. совместно с М. Бертло и Ф. Малларом он занялся исследованием процессов воспламенения, горения и взрыва. Эти исследования привели его к созданию оригинального способа определения теплоемкостей газов при высоких температурах. Изучая процессы, протекающие в доменных печах, и сталкиваясь с необходимостью измерения высоких температур, Ле Шателье в 1886 г. разработал пирометр — оптический прибор, измеряющий температуру раскаленных тел по их цвету. Он также усовершенствовал методику исследования металлов и сплавов и создал металлографический микроскоп (1897), с помощью которого можно было изучать строение непрозрачных объектов.

В 1884 г. Ле Шателье сформулировал принцип динамического равновесия, ныне носящий его имя (независимо от Ле Шателье этот принцип сформулировал в 1887 г. К. Ф. Браун). Согласно этому принципу, система, находящаяся в состоянии устойчивого химического равновесия, при внешнем воздействии (изменении температуры, давления, концентрации реагирующих веществ и т. д.) стремится вернуться в состояние равновесия, компенсируя оказанное воздействие. Принцип Ле Шателье−Брауна используется для моделирования различных технологических процессов[4]. В 1894 г. он вывел уравнение, устанавливающее зависимость между растворимостью, температурой процесса и теплотой плавления вещества. Независимо от Ф. Габера в 1901 г. Ле Шателье нашёл условия синтеза аммиака.

При активном участии Ле Шателье физическая химия и химическая технология превратились в самостоятельные, активно развивающиеся области науки. Ле Шателье был удостоен многих наград: в 1886 г. он стал кавалером ордена Почётного легиона, в 1916 г. получил медаль Дэви Лондонского королевского общества.

См. также

Примечания

  1. 1 2 3 4 английская Википедия — 2001.
  2. 1 2 3 4 5 6 Complete Dictionary of Scientific Biography Детройт: Charles Scribner's Sons, 2008. — ISBN 978-0-684-31559-1
  3. Ле Шателье Анри-Луи (рус.). Информационная система «Архивы Российской академии наук». Проверено 15 августа 2012. Архивировано 17 августа 2012 года.
  4. Строгий (хотя лишь словесный, без формул) вывод сокращенного принципа Ле Шателье-Брауна по сути содержится в работе Гиббса «О равновесии гетерогенных веществ», чему посвящена статья А. И. Русанова и М. М. Шульца (1960) Русанов А. И., Шульц М. М. Вестник Ленинградского университета. 1960. № 4. С. 60-65

Литература

  • Биографии великих химиков / Перевод с нем. под редакцией Быкова Г. В.. — М.: Мир, 1981. — 320 с.
  • Волков В. А., Вонский Е. В., Кузнецова Г. И. Выдающиеся химики мира. — М.: Высшая школа, 1991. — 656 с.
  • Профиль Ле Шателье Анри-Луи на официальном сайте РАН

Ссылки

Эта страница последний раз была отредактирована 20 декабря 2016 в 17:23.
Основа этой страницы находится в Википедии. Текст доступен по лицензии CC BY-SA 3.0 Unported License. Нетекстовые медиаданные доступны под собственными лицензиями. Wikipedia® — зарегистрированный товарный знак организации Wikimedia Foundation, Inc. WIKI 2 является независимой компанией и не аффилирована с Фондом Викимедиа (Wikimedia Foundation).