Ксеноновая кислота

Ксеноновая кислота

Общие

Систематическое
наименование

Тетрагидрокси(диоксо)ксенон

Хим. формула

H₄XeO₆

Физические свойства

Молярная масса

231,32 г/моль

Классификация

Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Медиафайлы на Викискладе

Ксено́новая кислота́ — очень неустойчивое химическое соединение с формулой ${\ce {H4XeO6}}$ .

Очень сильная четырёхосновная кислота. Соли ксеноновой кислоты называются перксенаты, многие из них, в отличие от самой кислоты, устойчивы.

Получение

Ксеноновую кислоту получают растворением оксида ксенона (VIII) в воде:

{\ce {{XeO4}+{2H2O}-> H4XeO6}}

Химические свойства

Не выделена в чистом виде, так как в кислотной среде быстро разлагается на триоксид ксенона и кислород^[1]^[2]:

{\ce {2 HXeO6^{3-}{}+ 6H^+ -> 2 XeO3 + 4 H2O + O2 ^}}

Её предполагаемая формула, ${\ce {H4XeO6}}$ , основана на октаэдральной геометрии перксенат-иона ( ${\ce {XeO6^{4-}}}$ ) в её солях щелочных металлов^[1]^[3]. Было подсчитано, что pK_a ксеноновой кислоты ниже нуля, что делает её очень сильной. Ксеноновая кислота ступенчато диссоциирует на ионы:

${\ce {H4XeO6<=>{H+}+{H3XeO6^{-}}}}$ ;
${\ce {{H+}+{H3XeO6^{-}}<=>{2H+}+{H2XeO6^{2-}}}}$ ;
${\ce {{2H+}+{H2XeO6^{2-}}<=>{3H+}+{HXeO6^{3-}}}}$ ;
${\ce {{3H+}+{HXeO6^{3-}}<=>{4H+}+{XeO6^{4-}}}}$ .

При этом ион ${\ce {H3XeO6^-}}$ имеет относительно кислотное значение pK_a 4,29, а ион ${\ce {H2XeO6^{2-}}}$ — 10,81^[4]. Обычно образуются соли-перксенаты с анионом ${\ce {XeO6^{4-}}}$ ^[1]^[5].

Кислота является очень сильным окислителем благодаря иону ${\ce {XeO6^{4-}}}$ , в котором благородный газ окислен до максимальной степени окисления, лишённый всех 8 электронов внешней электронной оболочки.

См. также

Ксенонистая кислота

Примечания

↑ ¹ ² ³ Klaening, U. K.; Appelman, E. H. Protolytic properties of perxenic acid (неопр.) // Inorganic Chemistry. — 1988. — October (т. 27, № 21). — С. 3760—3762. — doi:10.1021/ic00294a018.
↑ Holleman, Arnold Frederik & Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils, ed., Inorganic Chemistry, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, с. 400, ISBN 0-12-352651-5
↑ Hamilton; Ibers, J.; MacKenzie, D. Geometry of the Perxenate Ion (англ.) // Science. — 1963. — August (vol. 141, no. 3580). — P. 532—534. — ISSN 0036-8075. — doi:10.1126/science.141.3580.532. — Bibcode: 1963Sci...141..532H. — PMID 17738629.
↑ John H. Holloway; Eric G. Hope. Advances in Inorganic Chemistry (неопр.) / A. G. Sykes. — Academic Press, 1998. — Т. 46. — С. 67. — ISBN 0-12-023646-X.
↑ Holleman, Arnold Frederik & Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils, ed., Inorganic Chemistry, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, с. 399, ISBN 0-12-352651-5

Соединения ксенона

Оксид-дифторид ксенона (XeOF₂)
Оксид-тетрафторид ксенона (XeOF₄)
Тетраоксид ксенона (XeO₄)
Триоксид ксенона (XeO₃)
Фторид ксенона(II) (XeF₂)
Фторид ксенона(IV) (XeF₄)
Фторид ксенона(VI) (XeF₆)
Гексафтороплатинат ксенона (Xe[PtF₆])
Перксенат натрия (Na₄XeO₆)
Перксенат бария (Ba₂XeO₆)
Криптона дифторид - ксенона гексафторид (1/1) (KrF₂·XeF₆)
Ксенона(VI) оксид-тетрафторид - ванадия пентафторид (1/1) (XeOF₄·VF₅)
Пентафтортеллуроксид ксенона(II) (Xe(OTeF₅)₂)
Диоксид-дифторид ксенона (XeO₂F₂)
Перхлорат ксенона(II) (Xe(ClO₄)₂)
Ксенат(VI) бария (Ba₃XeO₆)
Ксеноновая кислота (H₄XeO₆)
Ксенонистая кислота (H₂XeO₄)

Эта страница в последний раз была отредактирована 16 апреля 2023 в 17:17.

Как только страница обновилась в Википедии она обновляется в Вики 2.
Обычно почти сразу, изредка в течении часа.

Из Википедии — свободной энциклопедии

Энциклопедичный YouTube

Субтитры

Содержание

Получение

Химические свойства

См. также

Примечания