Для установки нажмите кнопочку Установить расширение. И это всё.

Исходный код расширения WIKI 2 регулярно проверяется специалистами Mozilla Foundation, Google и Apple. Вы также можете это сделать в любой момент.

4,5
Келли Слэйтон
Мои поздравления с отличным проектом... что за великолепная идея!
Александр Григорьевский
Я использую WIKI 2 каждый день
и почти забыл как выглядит оригинальная Википедия.
Что мы делаем. Каждая страница проходит через несколько сотен совершенствующих техник. Совершенно та же Википедия. Только лучше.
.
Лео
Ньютон
Яркие
Мягкие

Из Википедии — свободной энциклопедии

Ксенонистая кислота
Изображение химической структуры
Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Дигидрокси​(диоксо)​ксенон
Хим. формула H2XeO4
Физические свойства
Молярная масса 197,306 г/моль
Термические свойства
Температура
 • плавления 290,26 °C
 • кипения 666,25 °C
Классификация
Рег. номер CAS 1402134-83-1
PubChem
SMILES
InChI
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Ксенонистая кислота — соединение благородного газа, кислота ксенона в степени окисления +6. Формула ее отображается либо H2XeO4, либо H6XeO6. В основном, соли образуются от второй формы кислоты.

Применяется в органической химии как сильный окислитель. При ее разложении освобождается большое количество газообразных продуктов, таких как ксенон, кислород и озон.

Существование ксенонистой кислоты было предположено Лайнусом Полингом в 1933 году[1].

Соли ксенонистой кислоты называются ксенатами, в состав их входит анион XeO42−. Они разлагаются на ксенон и перксенаты:

Соли, содержащие полностью депротонированный анион XeO42−, в настоящее время неизвестны[2].

Получение

Получается путём растворения триоксида ксенона в воде:

H2XeO4 также образуется в результате гидролиза фторида ксенона(VI) при н. у.:

При добавлении гидроксида бария к данной реакции, выпадает осадок BaXeO4, который разлагается при температуре 125 °C на ксенон, оксид бария и кислород. При взаимодействии со свежеприготовленным осадком гидроксида меди образуется ксенат меди CuXeO4, который, возможно, обладает сверхпроводимостью.

Примечания

  1. Linus Pauling. The Formulas of Antimonic Acid and the Antimonates (англ.) // J. Am. Chem. Soc.  (англ.) : journal. — 1933. — June (vol. 55, no. 5). — P. 1895—1900. — doi:10.1021/ja01332a016.
  2. Egon Wiberg; Nils Wiberg; Arnold Frederick Holleman. Inorganic chemistry (неопр.). — Academic Press, 2001. — С. 399. — ISBN 0-12-352651-5.


Эта страница в последний раз была отредактирована 25 февраля 2023 в 19:03.
Как только страница обновилась в Википедии она обновляется в Вики 2.
Обычно почти сразу, изредка в течении часа.
Основа этой страницы находится в Википедии. Текст доступен по лицензии CC BY-SA 3.0 Unported License. Нетекстовые медиаданные доступны под собственными лицензиями. Wikipedia® — зарегистрированный товарный знак организации Wikimedia Foundation, Inc. WIKI 2 является независимой компанией и не аффилирована с Фондом Викимедиа (Wikimedia Foundation).