Карбонат марганца(II)

Карбонат марганца​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Карбонат марганца​(II)​
Хим. формула	MnCO3
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	114.9471 г/моль
Плотность	3,70 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	~200 °C
Классификация
Рег. номер CAS	598-62-9
PubChem	11726
Рег. номер EINECS	209-942-9
SMILES	C(=O)([O-])[O-].[Mn+2]
InChI	InChI=1S/CH2O3.Mn/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 XMWCXZJXESXBBY-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	11233
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Карбонат марганца(II) — сложное вещество, химическая формула — MnCO₃. Представляет собой бледно-розовые кристаллы, в присутствии кислорода и воды приобретает бурую окраску. Обладает гексагональной кристаллической решеткой. Соединение используется в металлургической и химической промышленности. В природе встречается в виде минерала pодохрозита.

Химические свойства

Реакции с кислотами

${\displaystyle {\ce {MnCO_3 + 2HCl -> MnCl_2 + H_2O + CO_2}}}$

${\displaystyle {\ce {MnCO_3 + H_2SO_4 -> MnSO_4 + H_2O + CO_2}}}$

${\displaystyle {\ce {MnCO_3 + 2HNO_3 -> Mn(NO_3)2 + H_2O + CO_2}}}$

${\displaystyle {\ce {MnCO_3 + H_2S -> MnS + H_2O + CO_2}}}$

Термическое разложение

3MnCO₃ → Mn₃O₄ + 2CO₂ + CO

MnCO₃ → MnO + CO₂

Реакции с солями

2MnCO₃ + 12KCN + H₂O₂ → 2K₃[Mn(CN)₆] + 2K₂CO₃ + 2KOH

2MnCO₃ + 6KCN → K₂Mn[Mn(CN)₆] + 2K₂CO₃

MnCO₃ + 6KCN +3H₂O → K₄[Mn(CN)₆]•3H₂0 + K₂CO₃

Реакции с оксидами

MnCO₃ + CO₂ +H₂O → Mn(HCO₃)₂

MnCO₃ + SO₂ + 3H₂O → MnSO₃•3H₂O + CO₂

2MnCO₃ + H₂O → Mn₂(OH)₂CO₃ + CO₂

4MnCO₃ + O₂ → 2Mn₂O₃ + CO₂

Получение карбоната марганца(II)

Лабораторный метод

Насыщенный раствор гидрокарбоната натрия насыщают углекислым газом, приливают к насыщенному раствору соли марганца. Выпавший осадок отфильтровывают и сушат в вакуумном эксикаторе. 

${\displaystyle {\ce {MnCl2 + CO2 + H2O -> MnCO3 + 2HCl}}}$

Применение

Карбонат марганца используется:

• в сельском хозяйстве - для производства премиксов, входит в состав микроудобрений;
• в лакокрасочной промышленности и металлургии;
• при производстве ферритных материалов;
• как катализатор многих химических реакций.

Эта страница в последний раз была отредактирована 23 марта 2024 в 08:57.