Иодноватая кислота

Иодноватая кислота
Общие
Хим. формула	HIO₃
Физические свойства
Состояние	бесцветные ромбические кристаллы
Молярная масса	175,91 г/моль
Плотность	4,62 г/см³ (кр)
Термические свойства
Т. плав.	110 ℃
Энтальпия образования	−243,1 кДж/моль
Химические свойства
pKa	+0.77
Растворимость в воде	269 г/100 мл
Классификация
Номер CAS	7782-68-5
PubChem	24345
ChemSpider	22761
Номер EINECS	231-962-1
ChEBI	24857
SMILES
OI(=O)=O
InChI
InChI=1S/HIO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4)
Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное.

Иоднова́тая кислота́ — химическое соединение с формулой HIO₃, сильная одноосновная кислота. Бесцветное кристаллическое вещество, со стеклянным блеском и горьковато-кислым вкусом, устойчивое при обычной температуре. Легко образуется в кристаллическом состоянии в виде двух различных, не переходящих друг в друга форм ромбической сингонии.

Свойства

Иодноватая кислота хорошо растворима в воде, в концентрированных растворах проявляется её склонность к полимеризации и устанавливается равновесие:

${\displaystyle {\mathsf {nHIO_{3}\rightarrow (HIO_{3})_{n},\ n=2,\ 3}}}$

При медленном нагревании она частично плавится при 110 °C, частично образует ангидроиодноватую кислоту HI₃O₈.

При нагревании HIO₃ до 230 °C образуется порошок иодноватого ангидрида I₂O₅, обладающего сильными окислительными свойствами, который растворяется в воде, вновь образуя иодноватую кислоту:

${\displaystyle {\mathsf {2HIO_{3}\rightarrow I_{2}O_{5}+H_{2}O}}}$

Иодноватая кислота — сильная одноосновная кислота, обладает окислительными свойствами: E⁰(HIO₃/I₂) = 1,19 В.

${\displaystyle {\mathsf {HIO_{3}+5HI\rightarrow 3I_{2}+3H_{2}O}}}$

Иодаты

Соли иодноватой кислоты называют иодатами. Иодаты разлагаются только выше 400 °C. Они обладают сильными окислительными свойствами. При взаимодействии с иодидами в кислой среде иодаты выделяют элементный иод.

Получение

Получают в водных растворах при окислении иода хлором, пероксидом водорода либо дымящей азотной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {I_{2}+5Cl_{2}+6H_{2}O\rightarrow 2HIO_{3}+10HCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {I_{2}+5H_{2}O_{2}\rightarrow 2HIO_{3}+4H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {I_{2}+10HNO_{3}\rightarrow 2HIO_{3}+10NO_{2}+4H_{2}O}}}$

Литература

• Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. М.: Мир, 1969.

Эта страница в последний раз была отредактирована 23 января 2020 в 20:15.