Иодид висмута(III)

Иодид висмута​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Иодид висмута​(III)​
Традиционные названия	Иодистый висмут
Хим. формула	BiI3
Физические свойства
Состояние	тёмно-коричневые кристаллы
Молярная масса	589,69 г/моль
Плотность	5,64; 5,778 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	407,7; 439 °C
• кипения	542 °C
Энтальпия
• образования	−150 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7787-64-6
PubChem	24860889
Рег. номер EINECS	232-127-4
SMILES	[I-].[I-].[I-].[BiH3+3]
InChI	InChI=1S/C25H32F3NO2/c1-17(2)5-11-22(12-6-18(3)4)29-14-13-19(16-24(30)31)15-23(29)20-7-9-21(10-8-20)25(26,27)28/h7-10,18-19,22-23H,1,6,12-16H2,2-4H3,(H,30,31)/t19-,22-,23+/m1/s1 NIEMQBKCYCTFEI-PTUXOGIPSA-N
ChemSpider	21172753
Безопасность
NFPA 704	0 2 1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Иодид висмута(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла висмута и иодистоводородной кислоты с формулой BiI₃, тёмно-коричневые кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Непосредственно из элементов в инертной атмосфере:

${\displaystyle {\mathsf {2Bi+3I_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ 2BiI_{3}}}}$

• Действием разбавленного раствора иодоводорода на хлорид висмута(III):

${\displaystyle {\mathsf {BiCl_{3}+3HI\ {\xrightarrow {}}\ BiI_{3}+3HCl}}}$

Физические свойства

Иодид висмута(III) образует тёмно-коричневые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 3, параметры ячейки a = 0,7498 нм, c = 2,067 нм, Z = 6.

Легко перегоняется в вакууме.

На растворяется в воде, p ПР = 18,09.

Растворяется в этаноле, метаноле, ацетоне.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {BiI_{3}\ {\xrightarrow {>542^{o}C}}\ BiI+I_{2}}}}$

• Разлагается горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {BiI_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ BiOI+2HI}}}$

• С иодистоводородной кислотой и иодидами щелочных металлов образует растворимые комплексы:

${\displaystyle {\mathsf {BiI_{3}+HI\ {\xrightarrow {}}\ H[BiI_{4}]}}}$

${\displaystyle {\mathsf {BiI_{3}+KI\ {\xrightarrow {}}\ K[BiI_{4}]}}}$

• Реагирует с горячей концентрированной серной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {8BiI_{3}+15H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 4Bi_{2}(SO_{4})_{3}+12I_{2}+3H_{2}S\uparrow +12H_{2}O}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {BiI_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ BiOI+2NaI+H_{2}O}}}$

• С иодом образует растворимые комплексы:

${\displaystyle {\mathsf {BiI_{3}+3I_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Bi[I(I_{2})]_{3}}}}$

См. также

• Иодид висмута(II)

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Эта страница в последний раз была отредактирована 24 марта 2024 в 16:49.