Законы Дальтона

Зако́ны Да́льтона — два физических закона, сформулированы Джоном Дальтоном в начале XIX века^[1].

1-й закон — закон парциальных давлений смесей газов определяющих суммарное давление (открыт в 1801 г. и описан в 1802 г.^[2]) и 2-й закон — относительной растворимости смеси газов в жидкости, иногда этот закон называют закон Генри — Дальтона.

Дальтону также принадлежит формулировка закона кратных отношений (1803). Давление смеси химически не реагирующих между собой газов равно сумме парциальных давлений каждого из газов.

Формулировка законов

Закон о суммарном давлении смеси газов

Давление смеси химически не взаимодействующих идеальных газов равно сумме их парциальных давлений.

${\displaystyle P=\sum _{i=1}^{n}{p_{i}}=p_{1}+p_{2}+\cdots +p_{n}.}$

Закон о растворимости компонентов газовой смеси

Этот закон в иностранной литературе обычно называют законом Генри, сформулированного Уильямом Генри в 1803 г.

При постоянной температуре растворимость в данной жидкости каждого из компонентов газовой смеси, находящейся над жидкостью, пропорциональна их парциальному давлению.

${\displaystyle \ m_{i}={\frac {p_{i}}{P}}.}$

Пределы применимости

Оба закона Дальтона строго выполняются для идеальных газов. Для реальных газов эти законы применимы при условии, если их растворимость невелика, а поведение близко к поведению идеального газа.

Закон о суммарном давлении смеси газов достаточно точно соблюдается при очень малых давлениях, когда среднее расстояние между молекулами значительно больше их собственных размеров, и взаимодействие молекул друг с другом практически отсутствует. При обычных невысоких давлениях он соблюдается приближённо, а при высоких давлениях наблюдается большое отклонение от этого закона.

История открытия

Закон сложения парциальных давлений был сформулирован в 1801 году. При этом правильное теоретическое обоснование, основанное на молекулярно-кинетической теории, было сделано значительно позже.

Примечания

Эта страница в последний раз была отредактирована 28 июня 2022 в 08:53.