Для установки нажмите кнопочку Установить расширение. И это всё.

Исходный код расширения WIKI 2 регулярно проверяется специалистами Mozilla Foundation, Google и Apple. Вы также можете это сделать в любой момент.

4,5
Келли Слэйтон
Мои поздравления с отличным проектом... что за великолепная идея!
Александр Григорьевский
Я использую WIKI 2 каждый день
и почти забыл как выглядит оригинальная Википедия.
Что мы делаем. Каждая страница проходит через несколько сотен совершенствующих техник. Совершенно та же Википедия. Только лучше.
.
Лео
Ньютон
Яркие
Мягкие

Из Википедии — свободной энциклопедии

Зако́н Ге́нри, Закон Генри — Дальтона — закон, по которому при постоянной температуре растворимость (концентрация) газа в данной жидкости прямо пропорциональна давлению этого газа над раствором. Закон пригоден лишь для идеальных растворов и невысоких давлений.

Закон описан английским химиком У. Генри в 1803 г.

Энциклопедичный YouTube

  • 1/3
    Просмотров:
    5 188
    9 430
    3 692
  • Закон Генри
  • Физика. МКТ: Смеси газов. Закон Дальтона. Центр онлайн-обучения «Фоксфорд»
  • Парциальное давление

Субтитры

Предположим, вы смотрите на границу соприкосновения газа (я выделю её жёлтым) и жидкости, (отмечу её голубым). Жидкость, которую я собираюсь использовать в этом примере, — Н2О, или вода. Нас интересует, что происходит вот тут. Это ваше глазное яблоко, и вы смотрите, что происходит в поверхностном слое. Запишем, так как это важный момент. Вы смотрите на поверхностный слой воды. Вас интересует, как двигаются молекулы. Скажем, у вас есть несколько фиолетовых молекул и несколько зелёных молекул. По 4 молекулы каждого цвета, 50% фиолетовых и 50% зелёных. А здесь внизу у вас несколько молекул воды. Вот здесь я нарисую кислород, а также немного водорода. Это маленький водород на молекулах воды. Это Н2О. Всё это происходит в гигантской кружке воды. Это большая кружка воды. Фиолетовые и зелёные молекулы представляют какой-то вид молекул. Мы не знаем, какой это газ, просто какой-то гипотетический газ. С его помощью я хочу объяснить вам суть парциального давления. Мы знаем, что общее давление равно 1 атмосфере, или 760 мм рт. ст. Меня интересуют только зелёные молекулы, точнее их парциальное давление. Чтобы его рассчитать, я должен принять во внимание, что из 8 молекул 4 молекулы зелёного цвета, т. е. 50% зелёных молекул. Мне также известно, что общее давление составляет (напишу это тем же цветом) 760 мм рт. ст. А количество зелёных молекул, как я сказал, составляет 50%. Это означает, что парциальное давление зелёных молекул составляет половину от 760, т. е. 380. Это и есть парциальное давление зелёных молекул, я только что его узнал. Я мог бы всё немного усложнить. Что было бы, если бы я удалил эти 2 молекулы и заменил их зелёными молекулами? Теперь газ выглядит по-другому. У меня 6 зелёных молекул из 8. Каково теперь парциальное давление? Конечно, 6 из 8 означает, что процент стал другим. Поэтому у меня здесь и здесь новые цифры. Как я сказал, новое число — 75%. 75% умножить на 760 равно 570 мм рт. ст. Это моё новое парциальное давление. Я рассмотрел этот процесс, потому что хотел показать вам то, как можно понять парциальное давление, которое заключается в количестве молекул, в группе молекул. Если доля молекул увеличивается, то увеличивается и парциальное давление. Что именно происходит, когда появляется больше молекул? С точки зрения человека, который смотрит на поверхностный слой, это, конечно же, постоянно движущиеся во всех направлениях молекулы. Время от времени эти зелёные молекулы спускаются вниз, в жидкость. Они постоянно сталкиваются, случайно пара этих зелёных молекул может оказаться внизу, в поверхностном слое. Именно это и можно наблюдать. Возможно, это происходило бы намного чаще, если бы было больше зелёных молекул. Другими словами, более высокое парциальное давление приведёт к тому, что большее количество молекул фактически перейдёт из части кружки, заполненной газом, в часть кружки, заполненную водой. Не хочу повторяться, просто хочу подчеркнуть, что с увеличением парциального давления становится всё больше зелёных молекул, попадающих в жидкость. Попытайтесь сконцентрироваться на этой маленькой зелёной молекуле, которая находится вот здесь, вот в этом месте. Представим, что она только что попала в мир Н2О и пытается понять, что же ей теперь делать. Первое, что она может сделать, — это выпрыгнуть назад. Вы согласны, что она могла бы это сделать? Если она вошла в жидкую фазу, то она может вернуться в газообразное состояние. Множество молекул хотят это сделать, они хотят выйти из жидкости, так как в жидкости стало тесно. Она стала переполненной, и множеству молекул Н2О вокруг это совсем не нравится. Вы можете просто взглянуть в таблицу и выяснить, что это значение записывается как K с маленькой h. А эта К с маленькой h — постоянная. Это постоянное значение, которое указано в таблице. К с нижним индексом h учитывает такие вещи, как растворённое вещество, о котором мы говорим. Когда я говорю «растворённое вещество», в нашем примере я имею в виду эти зелёные молекулы. Но вообще-то это может быть и зелёная молекула, и фиолетовая, и синяя. Значит, постоянная учитывает растворённое вещество, а также растворитель. Будь это вода, или хозяйственное мыло, или этанол, или другая жидкость, которая могла бы нас заинтересовать. Также учитывается температура. Мы знаем, что молекулы, которые хотят выйти из воды, особенно те, которые предпочитают вернуться в газовое состояние, более охотно и в большем количестве делают это при повышении температуры. Помните, что при высокой температуре маленькие молекулы Н2О танцуют вокруг и трясутся, что позволяет им высвободиться и выйти. Итак, у нас есть 3 важных вопроса. Что такое растворённое вещество? Что является растворителем? И какова температура? Если вы знаете эти 3 вещи, то, как я уже сказал, вы можете взглянуть в таблицу, где указано значение Kh. То есть вы узнаете то, что показывает красная стрелка, — вероятность покидания молекулами поверхностного слоя. Как и раньше, когда мы говорили о попадании в жидкость, теперь поговорим о выходе из жидкости. Kh, значения которой вы можете найти в таблице, как я уже отметил, скажет вам о вероятности выхода молекул из жидкости. А парциальное давление говорит вам о вероятности попадания в жидкость. Теперь давайте вернёмся к человеку, который очень терпеливо наблюдает. Если вы посмотрите на поверхностный слой, вы действительно сможете проверить, сколько молекул входит и сколько молекул выходит. Вы также можете рассчитать концентрацию молекул в поверхностном слое. Примерно таким образом: давление, или парциальное давление, делённое на K с нижним индексом h равно концентрации. Я всё запишу. Вот здесь концентрация. О двух других мы уже говорили. P — это парциальное давление, которое указано здесь. Парциальное давление. К с нижним индексом h — постоянная, которая указана вот тут. Поэтому, если вы поделите эти 2 значения, то вычислите концентрацию, в данном примере — концентрацию зелёных молекул в поверхностном слое. Концентрацию зелёных молекул в поверхностном слое. О чём это говорит нам? Допустим, вы вычислили концентрацию зелёных молекул в поверхностном слое. Ну и что это значит? Это, друзья мои, формула, которая (не уверен, узнали ли вы) представляет собой закон Генри. Закон Генри. Человек по имени Уильям Генри (Генри — это на самом деле его фамилия) изобрёл эту замечательную формулу. Иногда её можно увидеть в другой форме. Вы можете видеть, что р равняется концентрации, умноженной на К с нижним индексом h. Всё зависит от того, как вы собираетесь её представить, но это одна и та же формула. По сути эта формула — замечательный способ увидеть молекулы, которые входят в жидкость, и молекулы, которые хотят выйти из жидкости. Фактически она даёт представление о концентрации молекул в поверхностном слое. Другими словами, существует взаимосвязь между парциальным давлением и концентрацией в жидкости. Это великолепный подход к пониманию всего процесса. Я надеюсь, что благодаря описанию К с нижним индексом h вы лучше поняли его значение.

Формула

Закон Генри записывается обычно следующим образом:

где:

 — парциальное давление газа над раствором, Па ;
 — молярная концентрация газа в растворе, моль/л , г/л :
 — константа Генри (const растворимости), моль/(Па*л), коэффициент зависит от природы газа и растворителя, а также от температуры.
Различные версии закона Генри[источник не указан 3793 дня]
Уравнение:
другие имена для k: - -
Размерность:

Различные константы Генри могут быть преобразованы друг в друга, например

или

при этом R универсальная газовая постоянная и T температура системы .

Значение Закона Генри

  1. Объясняет причины кесонной болезни;
  2. Обосновывает применение барокамеры: Система общей и местной кислородной терапии открытых ран. Основа действия — циклическое повышение давления увлажненного кислорода, за счёт чего увеличивается градиент тканевой диффузии кислорода. Подавляется не только рост анаэробной инфекции — усиливается синтез коллагена, ангиогенез, значительно улучшается работа лейкоцитов. Баракамера применяется для лечения язв, ожогов, обморожений, последствий синдрома длительного сдавления.

Публикации

  • William Henry: Experiments on the Quantity of Gases Absorbed by Water, at Different Temperatures, and under Different Pressures. Phil. Trans. R. Soc. Lond. January 1, 1803 93:29-274; doi:10.1098/rstl.1803.0004 (текст)
Эта страница в последний раз была отредактирована 5 декабря 2020 в 13:35.
Основа этой страницы находится в Википедии. Текст доступен по лицензии CC BY-SA 3.0 Unported License. Нетекстовые медиаданные доступны под собственными лицензиями. Wikipedia® — зарегистрированный товарный знак организации Wikimedia Foundation, Inc. WIKI 2 является независимой компанией и не аффилирована с Фондом Викимедиа (Wikimedia Foundation).