Гидроксид никеля(II)

Гидроксид никеля​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид никеля​(II)​
Традиционные названия	Гидроокись никеля Никелевая кислота
Хим. формула	H2NiO2
Рац. формула	Ni(OH)2
Физические свойства
Состояние	светло-зелёные кристаллы
Молярная масса	92,70 г/моль
Плотность	3,65; 4,1 г/см³
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,0005 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	12054-48-7
PubChem	61534
Рег. номер EINECS	235-008-5
SMILES	[Ni+2].[OH-].[OH-]
InChI	InChI=1S/Ni.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2 BFDHFSHZJLFAMC-UHFFFAOYSA-L
RTECS	QR648000
ChemSpider	55452 и 21171180
Безопасность
NFPA 704	0 1 1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид никеля(II) — неорганическое соединение, гидроксид металла никеля с формулой Ni(OH)₂, светло-зелёные кристаллы, не растворяется в воде, образует гидраты.

Получение

• Действие концентрированных щелочей на раствор солей двухвалентного никеля:

${\displaystyle {\mathsf {NiSO_{4}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ni(OH)_{2}\downarrow +Na_{2}SO_{4}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {NiCl_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ni(OH)_{2}\downarrow +2NaCl}}}$

Физические свойства

Гидроксид никеля(II) образует светло-зелёные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,3117 нм, c = 0,4595 нм, Z = 1.

Из раствора осаждается гидрат Ni(OH)₂•n H₂O из которого после сушки над серной кислотой выделяется соединение стехиометрического состава 3Ni(OH)₂•2H₂O.

Не растворяется в воде, р ПР = 13,80.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {Ni(OH)_{2}\ {\xrightarrow {230-360^{o}C}}\ NiO+H_{2}O}}}$

• Реагирует с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Ni(OH)_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ NiCl_{2}+2H_{2}O}}}$

• Медленно реагирует с щелочами с образованием тетрагидроксоникелатов:

${\displaystyle {\mathsf {Ni(OH)_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Ni(OH)_{4}]\downarrow }}}$

• С растворами аммиака образует комплексные аммины:

${\displaystyle {\mathsf {Ni(OH)_{2}+6(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Ni(NH_{3})_{6}](OH)_{2}+6H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ni(OH)_{2}+4(NH_{3}\cdot H_{2}O)+2NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {}}\ [Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+6H_{2}O}}}$

• Является слабым восстановителем:

${\displaystyle {\mathsf {2Ni(OH)_{2}+Cl_{2}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ 2NiO(OH)+2KCl+2H_{2}O}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Эта страница в последний раз была отредактирована 12 ноября 2023 в 20:12.