Гидроксид алюминия

Гидроксид алюминия
Общие
Хим. формула	AlH₃O₃
Классификация
Номер CAS	21645-51-2
PubChem	10176082
ChemSpider	8351587
Номер EINECS	244-492-7
RTECS	BD0940000
ChEBI	33130
DrugBank	DB06723
SMILES
[OH-].[OH-].[OH-].[Al+3]
InChI
InChI=1S/Al.3H2O/h;3*1H2/q+3;;;/p-3
Безопасность
ЛД50	>5000 мг/кг (крысы, перорально)
NFPA 704	0 0 0
Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное.

Гидрокси́д алюми́ния — неорганическое соединение с химической формулой Al(OH)₃. Белое студенистое вещество, плохо растворимое в воде, обладает амфотерными свойствами, слабый электролит.

Получение

Гидроксид алюминия получают при взаимодействии солей алюминия с аммиаком:

${\displaystyle {\mathsf {Al_{2}(SO_{4})_{3}+6NH_{3}+6H_{2}O\longrightarrow 2Al(OH)_{3}\downarrow +~3(NH_{4})_{2}SO_{4}}}}$

Гидроксид алюминия выпадает в виде белого студенистого осадка.

Второй способ получения гидроксида алюминия — взаимодействие водорастворимых солей алюминия с растворами карбонатов щелочных металлов:

${\displaystyle {\mathsf {2AlCl_{3}+3Na_{2}CO_{3}+3H_{2}O\rightarrow 2Al(OH)_{3}\downarrow +~3CO_{2}\uparrow +~6NaCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2AlCl_{3}+3Na_{2}S+6H_{2}O\rightarrow 2Al(OH)_{3}\downarrow +~3H_{2}S\uparrow +~6NaCl}}}$

Физические свойства

Гидроксид алюминия представляет собой белое кристаллическое вещество, для которого известны 4 кристаллические модификации:

• моноклинный (γ) гиббсит
• триклинный (γ') гиббсит (гидраргиллит)
• байерит (γ)
• нордстрандит (β)

Существует также аморфный гидроксид алюминия переменного состава Al₂O₃•nH₂O

Химические свойства

Свежеосаждённый гидроксид алюминия может взаимодействовать с:

• кислотами

${\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+3HCl\longrightarrow AlCl_{3}+3H_{2}O}}}$

• щелочами

В растворе гидроксида натрия:

${\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH+2H_{2}O\longrightarrow Na[Al(OH)_{4}(H_{2}O)_{2}]}}}$

При сплавлении твёрдых реагентов:

${\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ NaAlO_{2}+2H_{2}O}}}$

При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2Al(OH)_{3}\ {\xrightarrow {t>575^{o}C}}\ Al_{2}O_{3}+3H_{2}O}}}$

С растворами аммиака не реагирует.

Применение

Гидроксид алюминия используется при очистке воды, так как обладает способностью абсорбировать различные вещества.

В медицине, в качестве антацидного средства^[1], в качестве адъюванта при изготовлении вакцин^[2].

В качестве абразивного компонента зубной пасты^[3].

В качестве антипирена (подавителя горения) в пластиках и других материалах.

После обработки до окислов применяется в качестве носителя для катализаторов^[4].

Гидроксид алюминия используется в производстве искусственного камня и электротехнических деталей, для изготовления полимеров, лакокрасочных материалов, а также при заливке наливных полов^[5].

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.

Эта страница в последний раз была отредактирована 1 апреля 2024 в 05:20.