Для установки нажмите кнопочку Установить расширение. И это всё.

Исходный код расширения WIKI 2 регулярно проверяется специалистами Mozilla Foundation, Google и Apple. Вы также можете это сделать в любой момент.

4,5
Келли Слэйтон
Мои поздравления с отличным проектом... что за великолепная идея!
Александр Григорьевский
Я использую WIKI 2 каждый день
и почти забыл как выглядит оригинальная Википедия.
Что мы делаем. Каждая страница проходит через несколько сотен совершенствующих техник. Совершенно та же Википедия. Только лучше.
.
Лео
Ньютон
Яркие
Мягкие

Из Википедии — свободной энциклопедии

Гидрид натрия
Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Гидрид натрия
Традиционные названия Гидрид натрия; водородистый натрий
Хим. формула NaH
Рац. формула NaH
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 23,99777 г/моль
Плотность 1.396 (20 °C)
Термические свойства
Температура
 • плавления 800 °C
 • разложения 300 °C
Энтальпия
 • образования -56,4 кДж/моль
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты 36
Растворимость
 • в воде реагирует
Классификация
Рег. номер CAS 7646-69-7
PubChem
Рег. номер EINECS 231-587-3
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
Предельная концентрация 0,5 мг/м³
ЛД50 40-149 мг/кг (крысы, внутривенно)
Токсичность высокая
Пиктограммы ECB Пиктограмма «C: Разъедающее» системы ECB
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Гидри́д на́триясложное неорганическое вещество с химической формулой NaH. Представляет собой белый порошок, реагирует с водой; ядовит.

Описание

При стандартных условиях гидрид натрия представляет собой бесцветные кубические кристаллы с кристаллической решёткой типа . Является сильным восстановителем. Воспламеняется в атмосфере некоторых галогенов (фтор, хлор), а также при 230 °C в кислороде. При нагревании до 300 °C в вакууме гидрид натрия разлагается. Реагирует с водой, спиртами, жидким аммиаком, ацетиленом, трифторидом бора, оксидом углерода (IV).

Получение

  • Нагревание натрия до 360—400 °C при пропускании водорода:

Химические свойства

  • Бурное взаимодействие с водой с образованием щёлочи — гидроксида натрия:

  • Окисляется кислородом до гидроксида натрия:

  • С неметаллами образует соответствующие натриевые соли:

  • С газообразным аммиаком образует амид[2]:

Сферы применения

Гидрид натрия применяют для очистки железа от магнетита. В органической химии он используется в качестве конденсирующего и полимеризующего агента. Раствор в гидроксиде натрия применяют для снятия окалины с тугоплавких металлов и специальных сталей.

Биологическое действие

Вещество токсично. При контакте гидрида натрия с водой образуется натриевая щёлочь (едкий натр).

ПДК в воде — 200 мг/дм³ (по ионам натрия), 2-й класс опасности в соответствии с гигиеническими нормативами.

При контакте со слизистыми оболочками гидрид натрия может вызвать щелочной ожог; коррозионно-активен.

Примечания

  1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic  Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — С. 850. — 1086 с. — ISBN 0-07-049439-8.
  2. Лидин, 2000, с. 19.

Литература

  • Химические свойства неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

См. также

Эта страница в последний раз была отредактирована 24 декабря 2023 в 14:47.
Как только страница обновилась в Википедии она обновляется в Вики 2.
Обычно почти сразу, изредка в течении часа.
Основа этой страницы находится в Википедии. Текст доступен по лицензии CC BY-SA 3.0 Unported License. Нетекстовые медиаданные доступны под собственными лицензиями. Wikipedia® — зарегистрированный товарный знак организации Wikimedia Foundation, Inc. WIKI 2 является независимой компанией и не аффилирована с Фондом Викимедиа (Wikimedia Foundation).