Гексахлороплатинат(IV) водорода

Гексахлороплатинат​(IV)​ водорода
Общие
Систематическое наименование	Гексахлороплатинат​(IV)​ водорода
Традиционные названия	гексахлороплатекислота; платинохлористоводородная кислота
Хим. формула	H2[PtCl6]
Физические свойства
Состояние	оранжево-жёлтые кристаллы
Молярная масса	409,81 г/моль
Плотность	гидр. 2,431 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	гидр. 60 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	14018 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	16941-12-1
PubChem	61859
Рег. номер EINECS	241-010-7
SMILES	[H+].[H+].Cl[Pt-2](Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/6ClH.Pt/h6*1H;/q;;;;;;+4/p-4 GBFHNZZOZWQQPA-UHFFFAOYSA-J
RTECS	TP1510000
ChemSpider	55731
Безопасность
NFPA 704	0 2 1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гексахлороплатинат(IV) водорода — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой H₂[PtCl₆], оранжево-жёлтые кристаллы, хорошо растворяется в воде, получен в виде кристаллогидрата.

Получение

• Растворение платины в «царской водке»:

${\displaystyle {\mathsf {3Pt+18HCl+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 3H_{2}[PtCl_{6}]+4NO\uparrow +8H_{2}O}}}$

• Растворение платины в горячей концентрированной соляной кислоте с пропусканием через неё хлора:

${\displaystyle {\mathsf {Pt+2HCl+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ H_{2}[PtCl_{6}]}}}$

• Электролиз концентрированной соляной кислоты с платиновым анодом:

${\displaystyle {\mathsf {Pt+6HCl\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ H_{2}[PtCl_{6}]+2H_{2}\uparrow }}}$

• Растворение оксида платины(IV) концентрированной соляной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {PtO_{2}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{6}]+2H_{2}O}}}$

• Реакция хлорида платины(IV) с концентрированной соляной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {PtCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{6}]}}}$

• Разложение тетрахлороплатината(II) водорода:

${\displaystyle {\mathsf {2H_{2}[PtCl_{4}]\ {\xrightarrow {\tau }}\ H_{2}[PtCl_{6}]+Pt+2HCl}}}$

• Реакция тетрахлороплатината(II) водорода с хлором:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{6}]}}}$

Физические свойства

Гексахлороплатинат(IV) водорода образует оранжево-жёлтые кристаллы.

Выделен только в виде кристаллогидрата состава H₂[PtCl₆]•6H₂O.

Хорошо растворим в воде, этаноле, диэтиловом эфире, хлороформе.

Плавится при температуре 60°С в собственной кристаллизационной воде.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {275-300^{o}C}}\ PtCl_{4}+2HCl+6H_{2}O}}}$

• Реагирует с разбавленными щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[PtCl_{6}]+2H_{2}O}}}$

• Реагирует с концентрированными щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+8NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{2}[Pt(OH)_{6}]\downarrow +6NaCl+2H_{2}O}}}$

• С концентрированным раствором аммиака реакция идёт иначе:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+4(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pt(NH_{3})_{2}Cl_{4}]\downarrow +2NH_{4}Cl+4H_{2}O}}}$

• С растворами солей аммония, калия, цезия, рубидия вступает в обменные реакции:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{6}]\downarrow +2HCl}}}$

• Медленно восстанавливается щавелевой кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+H_{2}C_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {0^{o}C,\tau }}\ H_{2}[PtCl_{4}]+2CO_{2}\uparrow +2HCl}}}$

• Восстанавливается атомарным водородом:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+4[H]{\xrightarrow {Zn,HCl}}\ Pt\downarrow +6HCl}}}$

• Восстанавливается муравьиной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {2H_{2}[PtCl_{6}]+2HCOOH\xrightarrow {\ } 2Pt\downarrow +2CO_{2}\uparrow +8HCl+2Cl_{2}\uparrow }}}$

Применение

• В аналитической химии для анализа щелочных металлов.
• Катализатор в органической химии.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Эта страница в последний раз была отредактирована 5 мая 2023 в 06:54.