Бораты

Бора́ты — соли борной кислоты.

Виды и получение боратов

Большей частью бораты — соли не самой борной кислоты ${\displaystyle {\ce {H3BO3}}}$, а полиборных кислот ${\displaystyle {\ce {nB2O3\cdot mH2O}}}$, не выделенных в свободном состоянии (например, тетраборной кислоты ${\displaystyle {\ce {H2B4O7=2B2O3\cdot H2O}}}$). Так, при нейтрализации ${\displaystyle {\ce {H3BO3}}}$ едким натром получается тетраборат натрия — бура:

${\displaystyle {\ce {2NaOH + 4H3BO3 = Na2B4O7 + 7H2O}}}$

Однако же при нагревании идет другая реакция. Параллельно с реакцией нейтрализации происходит реакция термического разложения борной кислоты до метаборной:

${\displaystyle {\ce {NaOH + H3BO3 = 2H2O + NaBO2}}}$

Из боратов растворимы в воде главным образом соли щелочных металлов. Разлагается горячей водой борат кальция-натрия.

Применение

Бораты используют для умягчения воды, вводят в состав стиральных порошков, применяют в стекольной промышленности. В лабораторной практике с помощью боратов готовят буферные системы, а также используют бораты как плавни и для качественного определения оксидов металлов (см. перл (химия)). Метаборат свинца Pb(BO₂)₂ применяют при изготовлении экранов, защищающих от радиоактивного излучения. Тетраборат марганца — сиккатив; пигмент в масляных красках.

Примеры

• Метаборат калия
• Метаборат магния
• Ортоборат магния
• Тетрафтороборат (дикарбонил-метилидин-цикло-трис((циклопентадиенил)родия))

Литература

	В Викисловаре есть статья «борат»

• Бораты // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.

Эта страница в последний раз была отредактирована 12 ноября 2023 в 02:40.