En química, un plumbato es una sal de las que contienen oxoaniónes del plomo. Aunque el término plomiza puede hacer referencia al plumbato (II) o plumbato (IV), que tradicionalmente se refiere específicamente a plumbato (IV), mientras que plumbato (II) se refiere como plumbito.
Los plumbatos se forman por la reacción del óxido de plomo (IV), PbO2, con el álcali. Las sales plumbato contienen el anión hidrato plumbato, Pb(OH)2-
6, o los aniones anhidros PbO2-
3 (meta-plumbato) u PbO4-
4 (ortho-plumbato).[1] Por ejemplo, disolviendo PbO2 en un clima caliente, concentrado en solución acuosa de hidróxido de potasio forma la sal de potasio K2Pb(OH)6. Las sales anhídridas pueden ser sintetizadas por calentamiento de óxidos metálicos o hidróxidos con PbO2. Todos las sales plumbato (IV) son agentes oxidantes muy fuertes.[1] Algunas sales plumbato (IV) hidratadas se descomponen en la deshidración. También se descomponen por dióxido de carbono.[2]
El plomo rojo, es un óxido mezclado con la fórmula Pb3O4, se puede considerar como el plomo (II) orto-plumbato(IV): Pb2+
2+PbO4-
4. Esta estructura se demuestra por su reacción con ácido nítrico, que produce el nitrato de plomo (II), Pb(NO3)2, and PbO2. El sesquióxido de plomo, Pb2O3, es también conocido, y también tiene la estructura de plomo (II) y meta-plumbato (IV): Pb2+
+PbO2-
3.[1]
YouTube Encyclopedic
-
1/1Views:1 172
-
Ejercicio resuelto producto de solubilidad bachillerato
Transcription
Referencias
- ↑ a b c Egon Wiberg; Nils Wiberg; Arnold Frederick Holleman (2001). Inorganic chemistry. Academic Press. p. 920. ISBN 0123526515.
- ↑ Amit Arora (2005). Text Book Of Inorganic Chemistry. Discovery Publishing House. pp. 450-452. ISBN 818356013X.
Enlaces externos
| Control de autoridades |
|
|---|
Datos: Q2334960
Esta página se editó por última vez el 26 abr 2023 a las 19:44.