Ley de masas

La ley de masas o ley de acción de masas establece que para una reacción química reversible, en equilibrio a una temperatura constante, debe existir una relación constante entre concentraciones de reactivos y productos. La ley fue enunciada en 1864 por los científicos noruegos Cato Maximilian Guldberg y Peter Waage, y debe su nombre al concepto de masa activa, lo que posteriormente se conoció como actividad.^[1]​

En una reacción química elemental y homogénea,^[2]​ cuando la variación de energía de Gibbs dG = 0, es decir, en el equilibrio, se cumple que

${\displaystyle K^{\circ }=\prod _{i}a_{i,{\rm {eq}}}^{\nu _{i}}}$,

donde K° es la constante de equilibrio, a_i,eq es la actividad de la i-ésima especie química en el equilibrio y ν_i es el coeficiente estequiométrico de la i-ésima especie química en el equilibrio.

La constante también se puede definir tal que

${\displaystyle K^{\circ }=\exp \left(-{\frac {\Delta _{\rm {r}}G^{\circ }}{RT}}\right)}$,

donde Δ_rG° es la energía de Gibbs estándar de la reacción, R la constante de los gases ideales y T la temperatura.

Véase también

• Principio de Le Châtelier

Notas y referencias

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