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Kelly Slayton
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Alexander Grigorievskiy
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Leo
Newton
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De Wikipedia, la enciclopedia libre

La ley de Henry fue formulada en 1803 por William Henry. Enuncia que a una temperatura constante, la cantidad de gas disuelta en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial que ejerce ese gas sobre el líquido.[1]​ Matemáticamente se formula de la siguiente manera:[2]

Símbolo Nombre
Presión parcial del gas
Constante de Henry, que depende de la naturaleza del gas, la temperatura y el líquido.[2]
Concentración del gas (solubilidad)

Las unidades de la constante que dependen de las unidades elegidas para expresar la concentración y la presión. Un ejemplo de la aplicación de esta ley está dado por las precauciones que deben tomarse al volver a un buzo a la superficie. Al disminuir la presión parcial de los distintos gases, disminuye la solubilidad de los mismos en la sangre, con el consiguiente riesgo de una eventual formación de burbujas. Para evitarlo, esta descompresión debe efectuarse lentamente.

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  • QUIMICA Ley de RAOULT - Presion de vapor - PROPIEDADES COLIGATIVAS - unicoos
  • Química: Ley de Boyle (relación entre presión y volumen)
  • Ley de gravitación universal - Law of Gravity

Transcription

Referencias

  1. Morcillo, Jesús (1989). Temas básicos de química (2ª edición). Alhambra Universidad. p. 172. ISBN 9788420507828. 
  2. a b «https://www.khanacademy.org/science/health-and-medicine/respiratory-system/gas-exchange-jv/v/henry-s-law». 
Esta página se editó por última vez el 19 feb 2021 a las 13:12.
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