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Kelly Slayton
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Alexander Grigorievskiy
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32
Ge
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
Tabla completaTabla ampliada
Información general
Nombre, símbolo, número Germanio, Ge (UTC3.5h)0:54*A, 32
Serie química Metaloides
Grupo, período, bloque 14, 4, p
Masa atómica 72,64 u
Configuración electrónica [Ar]3d10 4s2 4p2
Dureza Mohs 6
Electrones por nivel 2, 8, 18, 4 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio 125 pm
Electronegatividad 2,01 (escala de Pauling)
Radio atómico (calc) 125 pm (radio de Bohr)
Radio covalente 122 pm
Radio de van der Waals Sin datos pm
Estado(s) de oxidación 4, 3, 2, 1, 0, -1, -2, -3, -4
Óxido Anfótero
1.ª energía de ionización 762 kJ/mol
2.ª energía de ionización 1537,5 kJ/mol
3.ª energía de ionización 3302,1 kJ/mol
4.ª energía de ionización 4411 kJ/mol
5.ª energía de ionización 9020 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario Sólido
Densidad 5323 kg/m3
Punto de fusión 1211,4 K (938 °C)
Punto de ebullición 3093 K (2820 °C)
Entalpía de vaporización 330,9 kJ/mol
Entalpía de fusión 36,94 kJ/mol
Presión de vapor 0,0000746 Pa a 1210 K
Varios
Estructura cristalina Cúbica centrada en las caras
Calor específico 320 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica 1,45 S/m
Conductividad térmica 59,9 W/(K·m)
Velocidad del sonido 5400 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del germanio
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
68Ge (UTC3.5h)0:54*ASintético270,8 dε-68Ga
70Ge (UTC3.5h)0:54*A21,23%Estable con 38 neutrones
71Ge (UTC3.5h)0:54*ASintético11,26 dε-71Ga
72Ge (UTC3.5h)0:54*A27,66%%Estable con 40 neutrones
73Ge (UTC3.5h)0:54*A7,73%Estable con 41 neutrones
74Ge (UTC3.5h)0:54*A35,94%Estable con 42 neutrones
76Ge (UTC3.5h)0:54*A7,44%1,78 × 1021 aβ--76Se
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

El germanio (antiguamente llamado eka-silicio) es un elemento químico con número atómico 32, y símbolo Ge perteneciente al período 4 de la tabla periódica de los elementos.[1][2]

Características principales

Germanio puro
Germanio puro

Es un semimetal, de color blanco grisáceo lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la misma estructura cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y álcalis.

Forma gran número de compuestos órganos metálicos y es un importante material semiconductor utilizado en transistores y foto detectores. A diferencia de la mayoría de semiconductores, el germanio tiene una pequeña banda prohibida (band gap) por lo que responde de forma eficaz a la radiación infrarroja y puede usarse en amplificadores de baja intensidad.

Aplicaciones

Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevado costo y en muchos casos se investiga su sustitución por materiales más económicos.

Historia

Las propiedades del germanio (del latín Germania, Alemania) fueron predichas en 1871 por Mendeleyev en función de su posición en la tabla periódica, elemento al que llamó eka-silicio. El alemán Clemens Winkler demostró en 1886 la existencia de este elemento, descubrimiento que sirvió para confirmar la validez de la tabla periódica, habida cuenta de las similitudes entre las propiedades predichas y las observadas:

Propiedad Ekasilicio Germanio
  (Predichas, 1871) (Observadas, 1886)
Masa atómica 72 72,59
Densidad (g/cm³) 5,5 5,35
Calor específico (kJ/kg·C) 0,31 0,32
Punto de fusión (°C) alto 960
Fórmula del óxido RO2 GeO2
Fórmula del cloruro RCl4 GeCl4
Densidad del óxido (g/cm³) 4,7 4,7
Punto de ebullición del cloruro (°C) 100 86
Color gris gris

Abundancia y obtención

Muestra de germanio.
Muestra de germanio.

Se obtiene de yacimientos de plata, zinc y cobre. Los únicos minerales rentables para la extracción del germanio son la germanita (69% de Ge) y garnierita (7-8% de Ge); además está presente en el carbón, la argirodita y otros minerales. La mayor cantidad, en forma de óxido (GeO2), se obtiene como subproducto de la obtención del zinc o de procesos de combustión de carbón (en Rusia y China se encuentra el proceso en desarrollo).

La purificación del germanio pasa por su tetracloruro que puede ser destilado y luego es reducido al elemento con hidrógeno o con magnesio elemental.

Con pureza del 99,99%, para usos electrónicos se obtiene por refino mediante fusión por zonas resultando cristales de 25 a 35 mm usados en transistores y diodos; con esta técnica las impurezas se pueden reducir hasta 0,0001 ppm.

En 1926 se descubrió que el germanio era semiconductor, pero no se pudo utilizar en la práctica hasta 1942, al obtenerlo a un precio competitivo. El desarrollo de los transistores de germanio a partir de 1947 abrió la puerta a numerosas aplicaciones electrónicas que hoy son cotidianas. Entre 1950 y a principios de los 70, la electrónica constituyó el grueso de la creciente demanda de germanio hasta que empezó a sustituirse por el silicio por su coste muy inferior.[3]​ Actualmente la gran parte del consumo se destina a fibra óptica (cerca de la mitad), equipos de visión nocturna y catálisis en la polimerización de plásticos, aunque se investiga su sustitución por catalizadores más económicos. En el futuro es posible que se extiendan las aplicaciones electrónicas de las aleaciones silicio-germanio en sustitución del arseniuro de galio especialmente en las telecomunicaciones sin cable.

Además se investigan sus propiedades bactericidas ya que su toxicidad para los mamíferos es escasa.

Isótopos

El germanio tiene cinco isótopos estables siendo el más abundante el Ge-74 (35,94%). Se han caracterizado 18 radioisótopos de germanio, siendo el Ge-68 el de mayor vida media con 270,8 días. Se conocen además 9 estados metaestables.

Precauciones

Algunos compuestos de germanio (tetrahidruro de germanio o germano) tienen una cierta toxicidad en los mamíferos pero son letales para algunas bacterias. También es letal para la taenia.

Toxicidad

El germanio se encuentra más comúnmente en la naturaleza como un contaminante de diversos minerales y es obtenido de los residuos de cadmio remanentes del procesado de los minerales de zinc. Las investigaciones toxicológicas han demostrado que el germanio no se localiza en ningún tejido dado que se excreta rápidamente principalmente por la orina. Las dosis excesivas de germanio lesionan los lechos capilares de los pulmones. Produce una diarrea muy marcada que provoca una deshidratación, hemoconcentración, caída de la presión arterial e hipotermia.

Véase también

Referencias

  1. Garritz, Andoni (1998). Química. Pearson Educación. p. 856. ISBN 978-9-68444-318-1. 
  2. Parry, Robert W. (1973). Química: fundamentos experimentales. Reverte. p. 703. ISBN 978-8-42917-466-3. 
  3. a b c Calvo Rebollar, Miguel (2019). Construyendo la Tabla Periódica. Prames, Zaragoza. p. 276-278. ISBN 978-84-8321-908-9. 

Enlaces externos

Esta página se editó por última vez el 8 jun 2021 a las 03:22.
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