Geometría molecular trigonal plana

En química, la geometría molecular trigonal plana es un tipo de geometría molecular con un átomo en el centro y tres átomos en las esquinas de un triángulo, llamados átomos periféricos, todo ellos en el mismo plano.^[1]​ En una especie trigonal plana ideal, los tres ligandos son idénticos y todos los ángulos de enlace son de 120°. Estas especies pertenecen al grupo puntual D_3h. Las moléculas en las que los tres ligandos no son idénticos, por ejemplo, el H₂CO, se apartan de esta geometría ideal. Entre los ejemplos de moléculas con una geometría trigonal plana tenemos el trifluoruro de boro (BF₃), el formaldehído (H₂CO), el fosgeno (COCl₂), y el trióxido de azufre (SO₃). Algunos iones con geometría trigonal plana son: nitrato (NO₃^-), carbonato (CO₃^2-), y guanidinio C(NH₂)₃⁺.

En química orgánica, los átomos de carbono centrales con geometría trigonal plana se dice que poseen hibridación sp², lo cual justifica los ángulos observados de 120°.^[2]​^[3]​

Distorsiones

La inversión del nitrógeno es la distorsión de la pirámide que forma el grupo amino a través de un estado de transición que es trigonal plano.

La piramidalización es una distorsión de la forma molecular hacia una geometría molecular tetraédrica. Una manera de observar esta distorsión se encuentra en los alquenos piramidales.^[1]​

Véase también

• Método AXE
• Geometría molecular
• VSEPR

Referencias

Enlaces externos

• Chem Química, estructuras, y moléculas en 3D (enlace roto disponible en Internet Archive; véase el historial, la primera versión y la última).
• Centro de estructura molecular de la Universidad de Indiana
• Simetrías de grupo puntual. Ejemplos interactivos.
• Modelado molecular
• Visualización de estructura plana trigonal animada

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