| Fluoruro de plata(II) | ||
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| General | ||
| Fórmula molecular | AgF2 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7783-95-1[1] | |
| ChemSpider | 74201 | |
| PubChem | 82221 | |
| UNII | 372MAR8LH9 | |
| Propiedades físicas | ||
| Masa molar | 144,901903 g/mol | |
| Estructura cristalina | sistema cristalino ortorrómbico | |
El fluoruro de plata(II) es un compuesto químico inorgánico, del grupo de las sales, que está constituido por aniones de flúor y cationes de plata (2+) , cuya fórmula química es AgF2.
Propiedades
El AgF2 puro es un sólido blanco; los colores más o menos grises/marrones se deben a las impurezas. En la mayoría de las muestras, la relación F/Ag es inferior a dos, por lo general cercana a 1,75 debido a la contaminación por plata, oxígeno y carbono.[2] El compuesto es antiferromagnético (Tc= 163 K), con un momento magnético más bajo que el esperado para un electrón desapareado.[3] En el sólido la coordinación de Ag es octaédrica, pero dado que Ag(II) tiene configuración electrónica d9 el octaedro está distorsionado por el efecto Jahn-Teller, con distancias Ag-F de 207 y 259 p. m..[4]
Preparación
El fluoruro de plata(II) se prepara por reacción del flúor sobre plata caliente o cloruro de plata, , por debajo de 450 °C:[5]
Aplicaciones
Se emplea como reactivo en síntesis orgánica para adicionar flúor, sustituir otros halógenos por flúor, sustituir hidrógenos por flúor y como oxidante.[6] Por ejemplo se emplea para oxidar el gas noble xenón en un medio de fluoruro de hidrógeno anhidro para obtener fluoruro de xenón:[7]
y con el Fullereno permite adicionarle flúor a 300 °C dando el compuesto .[7]
Referencias
- ↑ Número CAS
- ↑ J.T. Wolan; G.B. Hoflund (1998). «Surface Characterization Study of AgF and AgF2 Powders Using XPS and ISS». Applied Surface Science (en inglés) 125 (3-4): 251-258. doi:10.1016/S0169-4332(97)00498-4.
- ↑ A. F. Holleman; N. Wiberg (2007). Walter de Gruyter, ed. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. Berlín. ISBN 978-3-11-017770-1.
- ↑ C. E. Housecroft; A. G. Sharpe (2008). Pearson Education Limited, ed. Inorganic chemistry. Harlow (Inglaterra). ISBN 978-0-13-175553-6.
- ↑ Bassett, J. (22 de octubre de 2013). Inorganic Chemistry: A Concise Text (en inglés). Elsevier. ISBN 9781483151229.
- ↑ Hart, Amy C. (2001). Silver(II) Fluoride (en inglés). John Wiley & Sons, Ltd. ISBN 9780470842898. doi:10.1002/047084289x.rn00740/abstract;jsessionid=86af086c93e40e9e5db5e18872f865f2.f02t02.
- ↑ a b Roesky, Herbert W. (11 de octubre de 2012). Efficient Preparations of Fluorine Compounds (en inglés). John Wiley & Sons. ISBN 9781118409442.
| Control de autoridades |
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Datos: Q425222
Multimedia: Silver(II) fluoride / Q425222
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