Los elementos del bloque d (por tener electrones en el orbital d) son aquellos situados en los grupos 3 a 12 de la tabla periódica de los elementos. En estos elementos el nivel energético más externo corresponde a orbitales d (véase la configuración electrónica).
En el diagrama se muestra la tabla periódica dividida en bloques. En el bloque d hay treinta elementos (realmente hay más, pero no se encuentran en la naturaleza y no se suelen tener en cuenta). Estos se dividen en diez grupos de tres (las columnas), en donde los tres elementos tienen propiedades físicas y químicas parecidas entre sí, aunque los dos que se encuentran más abajo se parecen más entre sí y muestran más diferencias con el que está en la primera fila (llamado normalmente "elemento cabecera de grupo").
| Z | Nombre | Símbolo |
|---|---|---|
| 21 | Escandio | Sc |
| 22 | Titanio | Ti |
| 23 | Vanadio | V |
| 24 | Cromo | Cr |
| 25 | Manganeso | Mn |
| 26 | Hierro | Fe |
| 27 | Cobalto | Co |
| 28 | Níquel | Ni |
| 29 | Cobre | Cu |
| 30 | Zinc | Zn |
| 39 | Itrio | Y |
| 40 | Circonio | Zr |
| 41 | Niobio | Nb |
| 42 | Molibdeno | Mo |
| 43 | Tecnecio | Tc |
| 44 | Rutenio | Ru |
| 45 | Rodio | Rh |
| 46 | Paladio | Pd |
| 47 | Plata | Ag |
| 48 | Cadmio | Cd |
| 71 | Lutecio | Lu |
| 72 | Hafnio | Hf |
| 73 | Tantalio | Ta |
| 74 | Wolframio | W |
| 75 | Renio | Re |
| 76 | Osmio | Os |
| 77 | Iridio | Ir |
| 78 | Platino | Pt |
| 79 | Oro | Au |
| 80 | Mercurio | Hg |
| 103 | Lawrencio | Lr |
| 104 | Rutherfordio | Rf |
| 105 | Dubnio | Db |
| 106 | Seaborgio | Sg |
| 107 | Bohrio | Bh |
| 108 | Hasio | Hs |
| 109 | Meitnerio | Mt |
| 110 | Darmstadtio | Ds |
| 111 | Roentgenio | Rg |
| 112 | Copernicio | Cn |
[1] También se busco
YouTube Encyclopedic
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Configuración electrónica para un elemento del bloque d
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Bloques de la tabla periódica
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Configuración electrónica para un elemento del bloque f
Transcription
Referencias
- ↑ performer., Anuel AA, 1992- composer, Emmanuel, OCLC 1158628617, consultado el 30 de abril de 2023.
Clasificación de los elementos: Ley de la Tríadas En 1817 Johann Dobereiner (a la izquierda) observó que el peso atómico del estroncio era aproximadamente la media entre los pesos del calcio y del bario, elementos que poseen propiedades químicas similares.
En 1829, tras descubrir la tríada de halógenos compuesta por cloro, bromo y yodo, y la tríada de metales alcalinos litio, sodio y potasio, propuso que en la naturaleza existían tríadas de elementos de forma que el central tenía propiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de la tríada (la Ley de Tríadas).
Esta nueva idea de tríadas se convirtió en un área de estudio muy popular. Entre 1829 y 1858 varios científicos (Jean Baptiste Dumas, Leopold Gmelin, Ernst Lenssen, el von de Max Pettenkofer, y J.P. Cooke) encontraron que estos tipos de relaciones químicas se extendían más allá de las tríadas.
Durante este tiempo se añadió el flúor al grupo de los halógenos; se agruparon oxígeno, azufre, selenio y teluro en una familia mientras que nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto fueron clasificados en otra.
Las investigaciones llevadas a cabo presentaban la dificultad de que no siempre se disponía de valores exactos para las masas atómicas y se hacía difícil la búsqueda de regularidades.
Datos: Q214503
Esta página se editó por última vez el 16 mar 2024 a las 03:12.