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Carbonato de calcio

De Wikipedia, la enciclopedia libre

 
Carbonato de calcio
Calcium carbonate.png

Calcium carbonate.jpg
Nombre IUPAC
Trioxocarbonato (IV) de calcio
General
Otros nombres Carbonato cálcico
Fórmula estructural ver imagen
Fórmula molecular CaCO3
Identificadores
Número CAS 471-34-1[1]
ChEBI 3311
ChEMBL CHEMBL1200539
ChemSpider 9708
DrugBank 06724
PubChem 10112
UNII H0G9379FGK
KEGG D00932 C08129, D00932
Propiedades físicas
Apariencia Polvo blanco inodoro
Densidad 2711 kg/m3; 2,711 g/cm3
Masa molar 100.0869 g/mol
Punto de fusión 1172 K (899 ℃)
Punto de ebullición 1612 K (1339 ℃)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 0.0013 g/100 mL (25 °C)
Termoquímica
ΔfH0líquido -1154 kJ/mol
ΔfH0sólido -1207 kJ/mol
S0sólido 93 J·mol-1·K-1
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
0
Riesgos
Ingestión

En cantidad excesiva puede causar irritación gástrica leve e inflamación en la garganta.

Su ingestión crónica puede causar hipercalcemia, alcalosis y daño renal.
Inhalación En grado excesivo puede causar irritación respiratoria leve.
Piel Leve riesgo, puede causar irritación.
Ojos Leve riesgo, puede causar irritación.
LD50 6450 mg/kg (oral, rata)
Más información Hazardous Chemical Database
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El carbonato de calcio es un compuesto químico, de fórmula CaCO3. Se trata de un compuesto ternario, que entra en la categoría de las oxosales. Es una sustancia muy abundante en la naturaleza, formando rocas, como componente principal, en todas partes del mundo y es el principal componente de conchas y esqueletos de muchos organismos (p.ej. moluscos, corales) o de las cáscaras de huevo. Es la causa principal del agua dura. En medicina se utiliza habitualmente como suplemento de calcio, como antiácido y agente absorbente. Es fundamental en la producción de vidrio y cemento, entre otros productos.

Al igual que el bicarbonato de sodio, en presencia de algún ácido desprende dióxido de carbono por efervescencia.

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  • ✪ Carbonato de Calcio
  • ✪ Descomposicion Térmica del Carbonato de Calcio
  • ✪ EXPERIÊNCIA - Reação Química: Ácido clorídrico com carbonato de cálcio.

Transcription

¿Qué tienen en común la piedra caliza, el mármol, las conchas marinas, las conchas de caracol y las cáscaras de huevo? Todos ellos contienen carbonato de calcio. A continuación voy a poner un poco de cada uno de ellos en un matraz y añadiré vinagre. Las conchas de caracol están vacías, ningún un caracol ha sufrido nada para este experimento. Se observa cómo se desprenden burbujas de gas. Vamos a acercarnos un poco para verlo mejor. Esas burbujas de gas están formadas por dióxido de carbono o CO2. El carbonato de calcio reacciona con los ácidos desprendiéndo CO2. Ahora vamos a hacer un experimento para evidenciar que es CO2 lo que se libera al reaccionar un ácido con el carbonato de calcio. Para ello vamos a utilizar agua de cal, que hemos explicado anteriormente cómo se realizaba. ... ponemos en este matraz y en este otro matraz pondremos unos trocitos de mármol, por ejemplo. Estas conchas que son de berberecho, nada menos. En vez de vinagre vamos a añadir agua fuerte o salfumán que no es más que una disolución de ácido clorhídrico en agua. Una vez que pongamos el ácido clorhídrico taparemos rápidamente el matraz con este tapón de corcho perforado, que está atravesado por un tubo acodado, que hemos visto en un episodio anterior cómo se hacía para doblarlo. y ahora en el extremo del tubo vamos a poner este tubo de silicona que entrara dentro de éste matraz con el agua de cal. El CO2 al reaccionar con el agua de cal, es decir, con el hidróxido de calcio disuelto transformará este hidróxido de calcio en carbonato de calcio y como el carbonato de calcio es insoluble en agua, pues el agua se volverá turbia. Será una turbidez blanquecina. Y antes de añadir el agua fuerte nos queda sólo un detalle ponernos gafas protectoras y guantes. Añadimos con cuidado un poco de agua fuerte, poco para que no suba la espuma... y tapamos. Vamos a añadir un poquito más... Y observamos perfectamente cómo el agua de cal, que antes era transparente, ahora es de un color blanquecino turbio. Bueno pues esto ha sido todo. Nos vemos los lunes en Cienciabit.

Índice

Minerales y rocas

Es el componente principal de minerales como la calcita o el aragonito y de rocas como la caliza y sus variedades (travertino, creta, carniola) o el mármol, procedente del metamorfismo de calizas. Por tanto, forma parte de la composición las estructuras geológicas y de origen orgánico de naturaleza caliza, como tobas calcáreas, espeleotemas, estromatolitos, oncolitos, etc.

Presencia en los organismos vivos

El carbonato cálcico es componente principal de muchas estructuras presentes en organismos vivos, como el talo de algunas algas, por ejemplo Padina pavonica, las esponjas de la clase Calcarea, conchas de moluscos, esqueletos de corales o las cáscaras de huevo de reptiles y aves.

Véase también

Referencias

Enlaces externos

Esta página se editó por última vez el 8 dic 2019 a las 07:57.
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