Ácido bromhídrico

Ácido bromhídrico
Nombre IUPAC
Bromuro de hidrógeno
General
Otros nombres	Bromano
Fórmula semidesarrollada	HBraq
Fórmula molecular	HBr
Identificadores
Número CAS	10035-10-6[1]​
Número RTECS	MW3850000
Propiedades físicas
Masa molar	80,9119 g/mol
Peligrosidad
Frases R	35,37
Frases S	1/2,7/9,26,45
Riesgos
Inhalación	produce corrosión, sensación de quemazón, tos, dolor de garganta. Edema pulmonar.
Piel	produce enrojecimiento, quemaduras cutáneas, dolor, corrosión, congelación grave.
Ojos	produce corrosión, enrojecimiento, dolor, quemaduras profundas y graves.
LD50	76 mg/g
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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El ácido bromhídrico o bromuro de hidrógeno (HBr), en disolución acuosa es un ácido fuerte, reacciona violentamente con bases y es corrosivo: altamente irritante para los ojos y para la piel. Es la solución acuosa del gas bromuro de hidrógeno.^[2]​ Tiene un PK_a igual a -9, lo que lo hace un ácido más fuerte que el ácido clorhídrico y menos fuerte que el yoduro de hidrógeno. Es uno de los ácidos minerales más fuertes conocidos, reacciona violentamente con oxidantes fuertes—como nitratos o cloratos— y muchos compuestos orgánicos, originando peligro de incendio y explosión. Ataca a muchos metales formando gas inflamable de hidrógeno.^[3]​

En temperatura ambiente, este tiene forma de gas; es volátil, fumante al aire y más denso que este, es no inflamable y tiene un olor picante muy parecido al del ácido clorhídrico. Su densidad es 2,8 g/cm³ respecto al aire, y por presión y enfriamiento se licúa a −73 °C formando un líquido incoloro, que puede solidificarse a −120 °C en una masa cristalina. El peso de un litro de bromhídrico a la presión normal y a 0 °C de temperatura es de 3,6167 gramos. Al igual que el ácido clorhídrico, el ácido bromhídrico es muy soluble en el agua; reaccionando de forma violenta y liberando gas inflamable así como gases tóxicos; además, da un líquido de propiedades ácidas enérgicas que contiene los iones Br^- y H⁺; un volumen de agua a 10 °C disuelve unos 600 volúmenes de bromhídrico, y la disolución saturada a 0 °C tiene un peso específico de 1,78 y contiene 82 % de HBr.^[4]​

Usos

El ácido bromhídrico se utiliza para elaborar productos químicos y farmacéuticos, principalmente para la producción de bromuros inorgánicos, especialmente el bromuro de zinc, calcio y sodio, también se lo emplea como solvente y en medicación veterinaria. Es un reactivo útil para la regeneración de compuestos organobromados. Ciertos éteres se rompen con ácido bromhídrico. También funciona como catalizador de reacciones de alquilación y de la extracción de ciertos minerales. A partir de ácido bromhídrico se crean importantes compuestos orgánicos útiles para la industria, como lo son: bromuro de alilo, fenol y ácido bromoacético.^[5]​

Referencias

Véase también

Sustancias químicas relacionadas

• Cloruro de hidrógeno (HCl), el gas puro, del cual el ácido clorhídrico es su solución.
• Cloruro, sales inorgánicas de ácido clorhídrico.
• Ácido clórico, y su sal clorato.
• Ácido cloroso, y su sal clorito.
• Ácido hipocloroso, y su sal hipoclorito.
• Ácido perclórico, y su sal perclorato.
• ácido clorhídrico
• Bromuros
• Haluro de hidrógeno
• Haluros
• Hidrácidos-Nomenclatura

Temas relacionados

• Ácido
• Ingeniería química
• Química inorgánica
• HClO3

Esta página se editó por última vez el 9 feb 2024 a las 15:56.