| Bisulfuro | ||
|---|---|---|
| General | ||
| Fórmula estructural |
 | |
| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 15035-72-0[1] | |
| ChEBI | 29919 | |
| ChEMBL | CHEMBL38703 | |
| ChemSpider | 4224877 | |
| PubChem | 5047209 | |
| Propiedades físicas | ||
| Masa molar | 32,979896 g/mol | |
| Propiedades químicas | ||
| Acidez | 11,96 pKa | |
El bisulfuro es un anión inorgánico derivado del ácido sulfhídrico. Su fórmula química es HS- SH-. Es el tiolato más simple. Forma varias sales incoloras, caracterizadas a veces por un distintivo olor a podrido. Es una base fuerte, y las soluciones son corrosivas e irritantes en contacto con la piel. Es un compuesto químico con muchos usos industriales.
Propiedades químicas
Se conocen bastantes sales, como el hidrosulfuro de sodio y el hidrosulfuro de potasio. El hidrosulfuro de amonio, un componente de las "bombas de olor" no ha podido ser aislado como un sólido puro. Algunos compuestos descritos como sales de sulfuro contienen principalmente hidrosulfuro.
El bisulfuro acuoso absorbe rayos UV de unos 230 nm de longitud de onda.[2] El espectro UV/VIS puede servir para determinar la concentración del compuesto en el océano y en vertidos.[3][4][5]
Basicidad
El segmento sulfuro (–S−) en el bisulfuro puede asimilar un protón por recombinación:
- HS− + H+ → H2S
Debido a esto, el bisulfuro tiene un carácter básico. En solución acuosa, tiene un PKa primario de 6.9. Su ácido conjugado es el sulfuro de hidrógeno (H2S). El bisulfuro es una base de Arrhenius. Una solución 1.0 M tiene un pH básico, lo que indica que la mayoría del bisulfuro es esta disasociado.
- HS− + H2O → H2S + OH-
Reacciones químicas
El bisulfuro experimenta las reacciones químicas típicas de los tiolato. Tratado con un ácido estándar, se convierte en ácido sulfhídrico y una sal metálica. Con ácidos fuertes, puede capturar un protón adicional y dar H3S+. Su oxidación tiene como resultado un sulfato. A temeraturas altas, las sales se bisulfuro se descomponen en sales de sulfuro sales y ácido sulfhídrico.
Bioquímica
A un pH fisiológico, el H2S se encuentra normalmente ionizado como bisulfuro, por lo que en contextos bioquímicos, tanto el bisulfuro commo el hidrosulfuro se denominan normalmente «sulfuro de hidrógeno». EL hidrosulfuro es un gasotransmisor, cuya función concreta y modos de interacción con otros moléculas de señalización son el foco de muchas investigaciones.[6]
Otros derivados
El bisulfuro forma complejos con la mayoría de iones metálicos, como, por ejemplo, [Au(SH)2]− y (C5H5)2Ti(SH)2, derivados de cloruro de oro(I) y del dicloruro de titanoceno dichloride, respectivamente.[7]
Seguridad
Las sales de bisulfuro son corrosivas y deben ser manejados con cuidado para evitar quemaduras en la piel, daños oculares permanentes, e irritación de las membranas mucosas. Para manipular las sales, se precisan guantes resistentes de goma de nitrilo. Los compuestos de bisulfuro deben mantenerse alejados de ácidos, peróxidos, zinc, aluminio, cobre y sus aleaciones.
Véase también
Referencias
- ↑ Número CAS
- ↑ Goldhaber, M.B.; Kaplan, I.R. (1975), «Apparent dissociation constants of hydrogen sulfide in chloride solutions», Marine Chemistry 3 (1): 83-104, doi:10.1016/0304-4203(75)90016-X.
- ↑ Johnson, K.S.; Coletti, L.S. (2001), «In situ ultraviolet spectrophotometry for high resolution and long-term monitoring of nitrate, bromide and bisulfide in the ocean.», Deep-Sea Research 49: 1291-1305, Bibcode:2002DSRI...49.1291J, doi:10.1016/s0967-0637(02)00020-1.
- ↑ Guenther, E.A.; Johnson, K.S.; Coale, K.H. (2001), «Direct ultraviolet spectrophotometric determination of total sulfide and iodide in natural waters», Analytical Chemistry 73 (14): 3481-3487, PMID 11476251, doi:10.1021/ac0013812.
- ↑ Sutherland-Stacey, L.; Corrie, S.; Neethling, A.; Johnson, I.; Gutierrez, O.; Dexter, R.; Yuan, Z.; Keller, J. (2007), «Continuous measurement of dissolved sulfide in sewer systems», Water Science and Technology.
- ↑ J. W. Pavlik, B. C. Noll, A. G. Oliver, C. E. Schulz, W. R. Scheidt, “Hydrosulfide (HS−) Coordination in Iron Porphyrinates”, Inorganic Chemistry, 2010, vol. 49(3), 1017-1026.
- ↑ Peruzzini, M.; de los Rios, I. & Romerosa, A. (2001), «Coordination Chemistry of transition metals with hydrogen chalcogenide and hydrogen chalcogenido ligands», Progress in Inorganic Chemistry, Progress in Inorganic Chemistry 49: 169-543, ISBN 978-0-470-16651-2, doi:10.1002/9780470166512.ch3..
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