Цианид серебра(I)

Цианид серебра(I)

Общие
Систематическое наименование	Цианид серебра(I)
Традиционные названия	Цианистое серебро, цианид серебра
Хим. формула	AgCN
Рац. формула	AgCN
Физические свойства
Состояние	Твёрдое
Молярная масса	133,89 г/моль
Плотность	3,95^[1]
Термические свойства
Температура
• плавления	350^[К 1]^[1]
• разложения	> 250^[1]
Мол. теплоёмк.	66,67^[2] Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	−146,0^[2] кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0.000023 г/100 мл (20 °C)
Классификация
Рег. номер CAS	506-64-9
PubChem	10475
Рег. номер EINECS	208-048-6
SMILES	[C-]#N.[Ag+]
InChI	InChI=1S/CN.Ag/c1-2;/q-1;+1 LFAGQMCIGQNPJG-UHFFFAOYSA-N
RTECS	VW3850000
ChemSpider	10043
Безопасность
ЛД₅₀	123 мг/кг
Токсичность	Высокотоксичен
NFPA 704	1 3 1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Циани́д серебра́(I) (циани́стое серебро́, химическая формула — AgCN) — неорганическая серебряная соль синильной кислоты.

При стандартных условиях, цианид серебра(I) — это белое или бесцветное (в кристаллической форме) вещество без запаха.

Физические свойства

Молекула цианида серебра(I) имеет линейное строение и образована цепочками типа^[3]:

${\mathsf {-\!Ag\!\!-\!\!C}}\!\!\equiv {\mathsf {\!\!N}}{\mathsf {-\!Ag\!\!-\!\!C}}\!\!\equiv {\mathsf {\!\!N}}{\mathsf {-\!Ag\!\!-\!\!C}}\!\!\equiv {\mathsf {\!\!N\!-}}$

Цианид серебра(I) — белое или бесцветное (в кристаллической форме) вещество, нерастворимое в воде (рПР = 15,84)^[2].

Элементный состав: Серебро (Ag) — 80,57 %, углерод (C) — 8,97 % и Азот (N) — 10,46 %.

Кристаллическая решётка тригональная^[4]. Растворим в водных растворах цианидов щелочных металлов, тиосульфата натрия и концентрированной азотной кислоте^[5].

Термодинамические постоянные^[2]:

стандартная энтальпия образования, ΔH^o₂₉₈: −146,0 кДж/моль;
стандартная энтропия, S^o₂₉₈: 107,09 Дж/(моль·K);
стандартная мольная теплоемкость, C_p^o₂₉₈: 66,67 Дж/(моль·K);
энтальпия плавления, ΔH_пл: 11,5 кДж/моль.

Химические свойства

Разложение при нагревании^[6]:

{\mathsf {2AgCN=2Ag+(CN)_{2}}}\!\uparrow

Взаимодействие с растворами цианидов щелочных металлов приводит к образованию комплексных соединений (дицианоаргентатов)^[5]:

{\mathsf {AgCN+CN^{-}\!=[Ag(CN)_{2}]^{-}}}

Получение

Соединение (в виде белого осадка) получают обменной реакцией водорастворимых солей серебра с растворами цианидов натрия или калия^[5]:

{\mathsf {AgNO_{3}+NaCN=AgCN}}\!\downarrow \!{\mathsf {+NaNO_{3}}}

Токсичность

Соединение высокотоксично, что обусловлено физиологическим действием на организм цианид-иона, который в процессе метаболизма ингибирует фермент цитохромоксидазу, тем самым блокируя механизм клеточного дыхания. Цианид серебра(I) опасен при проглатывании, так как может привести к симптомам, похожим на отравление синильной кислотой: асфиксии, головной боли, головокружению, слабости, коллапсу, потере сознания и возможной смерти. Ингаляционное воздействие может вызывать раздражение дыхательных путей, повреждение печени и почек, сердца, центральной нервной системы; при больших дозах — потерю сознания и смерть. Может вызывать раздражение слизистых оболочек глаз и кожи рук^[7].

Рейтинг NFPA 704:

^[К 2]

Применение

Цианид серебра(I) используют в качестве компонента электролитов при серебрении, а также в аналитической химии для определения ионов серебра^[8].

См. также

Цианиды

↑ Измерено при повышенном давлении.
↑
Расшифровка обозначений:
- синий цвет — опасность для здоровья;
- красный цвет — пожароопасность;
- жёлтый цвет — химическая активность.
Цифры от 0 до 4 обозначают класс опасности, 4 — самый высокий уровень.

Примечания

↑ ¹ ² ³ Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Глава 3. Физические свойства // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 73. — ISBN 5-7107-8085-5.
↑ ¹ ² ³ ⁴ Серебро // Химическая энциклопедия / Главный редактор H.C. Зефиров. — М.: Научное Издательство «Большая Российская Энциклопедия», 1995. — Т. 4. — С. 639. — ISBN 5-85270-092-4.
↑ Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. Учебник для вузов. — 4-е изд., исправленное. — М.: Высшая школа, 2001. — С. 681. — ISBN 5-06-003363-5.
↑ Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Часть IV. Глава 1. Энтальпия образования, энтропия и энергия Гиббса образования веществ // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 440. — ISBN 5-7107-8085-5.
↑ ¹ ² ³ Пятницкий И. В., Сухан В. В. Аналитическая химия серебра. — М.: «Наука», 1975. — С. 16.
↑ Турова Н. Я. Неорганическая химия в таблицах. — М.: Высший химический колледж РАН, 1997. — С. 56.
↑ Silver cyanide (англ.). The Chemical Database. Hardy Research Group, Department of Chemistry, The University of Akron. Дата обращения: 28 декабря 2010. Архивировано из оригинала 23 октября 2009 года.
↑ Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — P. 840. — ISBN 0-07-049439-8.

Литература

Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2001. — ISBN 5-06-003363-5.
Лидин Р. А. Справочник по общей и неорганической химии. — М.: КолосС, 2008. — ISBN 978-5-9532-0465-1.
Некрасов Б. В. Основы общей химии. — М.: Лань, 2004. — ISBN 5-8114-0501-4.
Спицын В. И., Мартыненко Л. И. Неорганическая химия. — М.: МГУ, 1991, 1994.
Турова Н. Я. Неорганическая химия в таблицах. Учебное пособие. — М.: ЧеРо, 2002. — ISBN 5-88711-168-2.