Хлорид галлия(III)

Хлорид галлия​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид галлия
Традиционные названия	Хлористый галлий
Хим. формула	GaCl3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	176,08 г/моль
Плотность	2,47; жид. 2,0536 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	77,8 °C
• кипения	200,5; 201,3; 204 °C
Мол. теплоёмк.	87,5 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-525,4 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13450-90-3
PubChem	26010
Рег. номер EINECS	236-610-0
SMILES	Cl[Ga]ClCl
InChI	InChI=1S/3ClH.Ga/h3*1H;/q;;;+3/p-3 UPWPDUACHOATKO-UHFFFAOYSA-K
RTECS	LW9100000
ChemSpider	24229
Безопасность
NFPA 704	0 3 1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Хлорид галлия — бинарное неорганическое соединение, соль металла галлия и соляной кислоты с формулой GaCl₃, белые гигроскопичные кристаллы, молекулы димерны, с водой образует кристаллогидрат.

Получение

• Действием разбавленной соляной кислотой на галлий, его оксид или гидроксид:

${\displaystyle {\mathsf {2Ga+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2GaCl_{3}+3H_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ga_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2GaCl_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ga(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ GaCl_{3}+3H_{2}O}}}$

• Непосредственное взаимодействие элементов:

${\displaystyle {\mathsf {2Ga+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {80-200^{o}C}}\ 2GaCl_{3}}}}$

Физические свойства

Хлорид галлия — бесцветные кристаллы триклинной сингонии, пространственная группа P 1, параметры ячейки a = 0,694 нм, b = 0,684 нм, c = 0,682 нм, α = 119,5°, β = 90,8°, γ = 118,8°, Z = 2.

Молекулы хлорида галлия полностью димеризованы, то есть реальная формула Ga₂Cl₆.

Образует кристаллогидрат GaCl₃·H₂O, температура плавления 44,4°С.

Химические свойства

• Кристаллогидрат при нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {GaCl_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {>300^{o}C}}\ GaOCl+2HCl}}}$

• Гидролизуется горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {GaCl_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ GaCl(OH)_{2}\downarrow +2HCl}}}$

• Реагирует с концентрированной соляной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {GaCl_{3}+HCl\ {\xrightarrow {}}\ H[GaCl_{4}]}}}$

• Реагирует с разбавленными щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {GaCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ga(OH)_{3}\downarrow +3NaCl}}}$

• и концентрированными:

${\displaystyle {\mathsf {GaCl_{3}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Ga(OH)_{4}]+3NaCl}}}$

• В эфирной среде с гидридом лития образует тетрагидридогаллат лития, что используется для получения последнего:

${\displaystyle {\mathsf {GaCl_{3}+4LiH\ \xrightarrow {<10^{o}C} \ Li[GaH_{4}]+3LiCl\downarrow }}}$

• Способен образовывать соединение ионного состава с галлием^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {4GaCl_{3}+2Ga\ \xrightarrow {<150^{o}C} \ 3(Ga)[GaCl_{4}]}}}$

Применение

• Для получения галлия высокой чистоты.
• Катализатор полимеризации.

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Эта страница в последний раз была отредактирована 10 декабря 2022 в 19:16.