Для установки нажмите кнопочку Установить расширение. И это всё.

Исходный код расширения WIKI 2 регулярно проверяется специалистами Mozilla Foundation, Google и Apple. Вы также можете это сделать в любой момент.

4,5
Келли Слэйтон
Мои поздравления с отличным проектом... что за великолепная идея!
Александр Григорьевский
Я использую WIKI 2 каждый день
и почти забыл как выглядит оригинальная Википедия.
Статистика
На русском, статей
Улучшено за 24 ч.
Добавлено за 24 ч.
Альтернативы
Недавние
Show all languages
Что мы делаем. Каждая страница проходит через несколько сотен совершенствующих техник. Совершенно та же Википедия. Только лучше.
.
Лео
Ньютон
Яркие
Мягкие

Из Википедии — свободной энциклопедии

Тиосемикарбазид
Изображение химической структуры
Общие
Хим. формула CH5N3S
Физические свойства
Молярная масса 91,13 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS 79-19-6
PubChem
Рег. номер EINECS 201-184-7
SMILES
InChI
ChEBI 49929
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Тиосемикарбазид (аминотиомочевина) — органическое соединение, амид гидразинотионкарбоновой кислоты с химической формулой CH5N3S. Горючий бесцветный кристаллический порошок, плохо растворимый в воде. Применяется в аналитической химии, гистохимии и фотографии.

Тиосемикарбазидами или аминотиомочевинами называются также различные производные тиосемикарбазида[1].

Синоним: гидразид тионкарбаминовой кислоты[2].

Свойства

Горючие бесцветные кристаллы или белый кристаллический порошок. Молярная масса составляет 91,13 г/моль. Растворим в горячей воде, плохо растворим в этаноле и холодной воде, плавится при температуре 182—183 °C, при этом разлагаясь[2].

Получение

Синтезируют из гидразингидрата путём взаимодействия с роданидом аммония, затем очищают перекристаллизацией[2].

Применение

Используется как реактив для определения альдегидов, кетонов и сахаров, которые различают по температурам плавления образующихся тиосемикарбазонов, также меди и никеля[2].

В химической промышленности используется как антиоксидант, препятствующий окрашиванию фенолов и ароматических аминов, также в фотографии для стабилизации проявляющих растворов[2].

Безопасность

Токсичен, раздражает дыхательные пути и кожу, вызывая экзему. Попадание внутрь организма вызывает судороги[2].

Примечания

  1. БРЭ.
  2. 1 2 3 4 5 6 Фрайштат, 1980, с. 387.

Литература

  • Фрайштат Д. М. Реактивы и препараты для микроскопии. — М.: Химия, 1980. — 480 с.

Ссылки

Эта страница в последний раз была отредактирована 1 мая 2023 в 13:52.
Как только страница обновилась в Википедии она обновляется в Вики 2.
Обычно почти сразу, изредка в течении часа.
Основа этой страницы находится в Википедии. Текст доступен по лицензии CC BY-SA 3.0 Unported License. Нетекстовые медиаданные доступны под собственными лицензиями. Wikipedia® — зарегистрированный товарный знак организации Wikimedia Foundation, Inc. WIKI 2 является независимой компанией и не аффилирована с Фондом Викимедиа (Wikimedia Foundation).