Перкарбонат натрия

Перкарбонат натрия
Общие
Систематическое наименование	Гидропероксосольват карбоната натрия
Традиционные названия	Перкарбонат натрия, пероксигидрат карбоната натрия
Хим. формула	Na2CO3·1,5H2O2
Физические свойства
Молярная масса	157,005 г/моль
Плотность	2,144 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	140 °C
Энтальпия
• образования	1474 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	11,8 (0 °C), 14,7 (20 °C)
Классификация
Рег. номер CAS	15630-89-4
PubChem	159762
Рег. номер EINECS	239-707-6
SMILES	O=C([O-])[O-].O=C([O-])[O-].OO.OO.OO.[Na+].[Na+].[Na+].[Na+]
InChI	InChI=1S/2CH2O3.4Na.3H2O2/c2*2-1(3)4;;;;;3*1-2/h2*(H2,2,3,4);;;;;3*1-2H/q;;4*+1;;;/p-4 MSLRPWGRFCKNIZ-UHFFFAOYSA-J
RTECS	FG0750000
ChemSpider	140471
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Перкарбонат натрия — химическое соединение, кристаллосольват карбоната натрия и пероксида водорода Na₂CO₃·1,5H₂O₂.

Получение

Получают натрия пероксокарбонат кристаллизацией из водного раствора Na₂CO₃ и Н₂О₂ (содержание последнего в растворе должно быть не менее 2 %) или орошением сухого Na₂CO₃ концентрированным раствором Н₂О₂ с последующей сушкой при 40—60 °C.

Физические свойства

Перкарбонат натрия образует бесцветные малогигроскопичные кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки а = 0,91824 нм, b = 1,57513 нм, с = 0,67272 нм, Z = 8, пространственная группа А bа2, рентгеновская плотность 2,144 г/см³.

Химические свойства

Перкарбонат натрия, как и все гидропероксосольваты, химически неустойчив и при нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {4\,Na_{2}CO_{3}\cdot 1{,}5\,H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {140~^{\circ }C}}\ 4\,Na_{2}CO_{3}+6\,H_{2}O+3\,O_{2}}}}$

Этот же процесс медленно идёт и при комнатной температуре, особенно в присутствии влаги и некоторых катализаторов (соли Fe, Mn, Cu). В сухом состоянии и при добавлении ингибиторов (силикаты, трилон Б и другие комплексоны) может храниться несколько месяцев.

Применение

Применяют перкарбонат натрия в основном в качестве отбеливателя в составе синтетических моющих средств. Также используется в текстильной и химической промышлености для окисления красителей и расшлихтовки тканей, как дезинфицирующее, бактерицидное и деконтаминирующее средство.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.

Эта страница в последний раз была отредактирована 27 июля 2023 в 14:55.