Кислота́ Лью́иса — всякое химическое соединение — молекула либо ион, являющееся акцептором электронной пары и, таким образом, способное принять пару электронов соединения-донора (основания Льюиса) на незаполненную орбиталь с образованием соединения-аддукта[1].
В рамках электронной теории химических соединений Льюиса химическая связь образуется обобществлённой электронной парой, достраивающей электронные оболочки атомов, образующих связь, до завершенной электронной конфигурации инертного газа (правило октетов).
В качестве кислот Льюиса могут выступать как нейтральные молекулы, так и катионы: так, катионы водорода выступают в роли кислоты Льюиса при взаимодействии с водой либо аммиаком, с образованием ионов гидроксония либо аммония.
Кислотами Льюиса являются также координационно ненасыщенные соединения — как металлов, так и неметаллов, например, BF3, AlCl3, образующие аддукты с различными основаниями Льюиса:
![{\displaystyle {\mathsf {AlCl_{3}+Cl^{-}\rightarrow [AlCl_{4}]^{-}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/15930d6ea97b54533ad26ec7efc93fc7bc5b82ba)
![{\displaystyle {\mathsf {SiF_{4}+2F^{-}\rightarrow [SiF_{6}]^{2}-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/eb3f6549528d8640a8dc1d126b35ae908b13093d)
Энциклопедичный YouTube
-
1/3Просмотров:6 32111 3948 161
-
Теории кислот, оснований и растворов. Теория Льюиса. 11 класс.
-
Структуры Льюиса и формальный заряд
-
Теории кислот, оснований и растворов. Теория Брёнстеда-Лоури. 11 класс.
Субтитры
См. также
Примечания
- ↑ Lewis acid // IUPAC Gold Book. Дата обращения: 7 октября 2011. Архивировано 8 марта 2017 года.
Эта страница в последний раз была отредактирована 29 апреля 2024 в 06:55.
Обычно почти сразу, изредка в течении часа.