Диэтилфталат

Диэтилфталат
Общие
Систематическое наименование	Диэтиловый эфир о-​фталевой кислоты
Традиционные названия	Диэтилфталат
Хим. формула	C12H14O4
Рац. формула	о-С6Н4(СООС2Н5)2
Физические свойства
Состояние	жидкое
Молярная масса	222,24 г/моль
Плотность	1,117 (20 °C)
Динамическая вязкость	1010 Па·с
Термические свойства
Температура
• плавления	-3 °C
• кипения	298 — 299 (1013 гПа) °С 156 (14 гПа) °C
• вспышки	125 °C
Пределы взрываемости	0,7 ± 0,1 об.%[1]
Давление пара	0,002 ± 0,001 мм рт.ст.[1]
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,1 (20 °C)
• в	Эфир, Этанол Растворимо
Оптические свойства
Показатель преломления	1,500
Классификация
Рег. номер CAS	84-66-2
PubChem	6781
Рег. номер EINECS	201-550-6
SMILES	CCOC(=O)c1ccccc1C(=O)OCC
InChI	InChI=1S/C12H14O4/c1-3-15-11(13)9-7-5-6-8-10(9)12(14)16-4-2/h5-8H,3-4H2,1-2H3 FLKPEMZONWLCSK-UHFFFAOYSA-N
RTECS	TI1050000
ChEBI	34698
ChemSpider	13837303
Безопасность
ЛД50	крысы (перорально) 8600 мг/кг
NFPA 704	1 1 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Диэтилфталат — сложный эфир фталевой кислоты.

Получение

Диэтилфталат в химической промышленности получают нагреванием этилового спирта с фталевым ангидридом в присутствии небольших количеств серной кислоты в качестве катализатора. После нейтрализации кислоты водным раствором гидроксидов или карбонатов металлов, смесь разделяют вакуумной перегонкой на этанол и диэтилфталат.

		${\displaystyle 2{\mbox{C}}_{2}{\mbox{H}}_{5}{\mbox{OH}}}$	H2SO4
	${\displaystyle +}$		${\displaystyle \longrightarrow }$

Применение

Диэтилфталат применяют как пластификатор полимеров и фиксатор запаха в парфюмерии. Применяется в качестве денатурирующей добавки для этилового спирта и спиртосодержащей продукции.

Токсичность

Диэтилфталат относится к категории среднетоксичных соединений со слабо выраженным кумулятивным действием. Обладает раздражающим, кожно-резорбтивным, сенсибилизирующим, гонадотропным, тератогенным и мутагенным действием.

Диэтилфталат присутствует во многих алкогольных суррогатах, например, в парфюмерных жидкостях и в спиртосодержащих отходах от химического производства.

Примечания

Эта страница в последний раз была отредактирована 3 июля 2022 в 10:25.